Page 30 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

+
12. Jawaban: d Katode : Y + e → Y
Arus listrik yang dialirkan sama maka: Misal: M X = x Massa X = 1 gram
r
W : W : W = e : e : e M Y = y Massa Y = 4 gram
Ag Cu Au Ag Cu Au r
(mol Ag × A Ag) : (mol Cu × A Cu) : (mol Au : A Au)
r r r mol X = = = mol
$"$ $"! $"$ $ Z
‡
Z

= : :
# *"$ # *"! # *"$ –
(mol Ag × A Ag) : (mol Cu × A Cu) mol e = × mol X = × mol = mol
Z

Z

r r
$"$ $"! –
= : mol Y = × mol e
# *"$ # *"!

†
$"$
×

"$ " "$ "$ # *"$ $† = × mol

Z

×

"! " "$ "! = $"!

# *"!
= mol

‡
Z

"$ # *"!
=

"! # *"$ =
 Z

"$
= Z
"
= =

mol Ag = 0,20 mol
Jadi, perbandingan massa atom relatif X dan Y

"$ # *"! adalah 1 : 2.
=

"! # *"$

"$
= B. Uraian
"
mol Au = 0,067 mol 1. Pada anode 350 ml O diubah menjadi mol O (gas)
Jadi, mol Ag = 0,20 mol dan mol Au = 0,067 mol. − 2 2
×

"Ž
mol O =
13. Jawaban: d 2 "Ž
–
+
AgNO (aq) → Ag (aq) + NO (aq)
−
×
3
3
–
+
Katode : Ag (aq) + e → Ag(aq) × 4 massa O = × 32 g/mol
2
+
Anode : 2H O( ) → 4H (aq) + O (g) + 4e – × 1
2 2 = 0,5 g
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
××
*
4Ag (aq) + 2H O( ) → 4Ag (s) + 4H (aq) + O (g) W =
+
+
+
2
2
⋅⋅
*
W = e · F = ×× ×
*
0,5 =

e = = 108
i = 5,03 ampere

Jumlah endapan di katode:
F = = 0,02 faraday

×
×
×

W = e × F = 108 × 0,02 = 2,16 gram W = = 6,75 gram

14. Jawaban: c
2. 2NaCl → 2Na + 2Cl –
+
××
+
* Katode = 2Na direduksi menjadi logam Na
W=
–
Anode = 2Cl dioksidasi menjadi gas Cl
2
×
‹ Jadi, banyaknya mol Cl yang terjadi:
2
t=
×
* 2NaCl → 2Na + Cl
2
×

= × Cl 2 = ×
mol Na = mol

××

Cl = × 22,4 L = 5,6 L (STP)
= detik 2
×

3. Kegunaan elektrolisis sebagai berikut.
15. Jawaban: b
a. Penyepuhan logam, melapisi logam dengan
Reaksi elektrolisis XSO dan Y SO di katode
4 2 4 logam lain supaya tahan karat.
sebagai berikut. b. Pemurnian logam, misalnya campuran Cu,
2+
XSO → X + SO 2–
4 4 Ag, dan Au dengan cara pengaturan voltase
–
2+
Katode : X + 2e → X
listrik.
+
Y SO → 2Y + SO 2–
2 4 4
Kimia Kelas XII 29