Page 31 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

c. Pembuatan gas dalam laboratorium. 5. Gambar penyepuhan logam besi dengan perak
d. Pembuatan logam reaktif dengan meng- sebagai berikut.
elektrolisis lelehan garamnya. e – + – e –
4. Volume Al O yang dihasilkan
2 3 Anode + – Katode
= luas permukaan × tebal
2
–3
= 5,0 × 10 × 1,0 × 10 cm 3
–
NO 3
–1
= 5,0 × 10 cm 3 Ag + Logam Ag
–1
massa Al O = ρ × V = 4,0 × 5,0 × 10 = 2 gram
2 3 e –
Ag + Logam

$ Œ
besi

mol O = × mol Al O = × Ag +
2 2 3 $ Œ
Ag +

–
NO 3

= × mol = 0,03 mol

Pada penyepuhan logam besi oleh perak, besi ber-
tindak sebagai katode, sedangkan perak bertindak
–
mol e = × mol O = × 0,03 mol
2 sebagai anode. Larutan elektrolit yang digunakan
= 0,12 mol = 0,12 F berupa larutan AgNO . Prinsip kerja penyepuhan
3
Coulomb = F × 96.500 yaitu mengendapkan logam perak (Ag) pada besi
= 0,12 × 96.500 C dalam larutan AgNO . Pada saat arus listrik searah
3
= 11.580 C = 1,16 × 10 C (DC) bertegangan rendah dialirkan ke sistem
4
seperti gambar, logam perak akan melepaskan
elektron dan mengalir melalui larutan AgNO
3
+
+
menjadi ion Ag . Ion Ag ditarik ke katode dan
mengikat elektron sehingga menjadi logam Ag.
Logam Ag ini melapisi logam besi. Pada
–
anode, ion NO tidak akan dioksidasi dan oksidasi
3
air juga lebih sukar daripada oksidasi Ag. Oleh
karenanya, pada anode terjadi oksidasi Ag.
Reaksinya sebagai berikut.
+
Anode (oksidasi) : Ag(s) → Ag (aq) + e –
+
–
Katode (reduksi) : Ag (aq) + e → Ag(s)
––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : Ag(s) → Ag(s)
A. Pilhan Ganda 4. Jawaban: c
Pada elektrolisis leburan NaCl, di katode diperoleh
1. Jawaban: d logam Na dan di anode diperoleh gas Cl .
2
+
–
Elektrolisis leburan PbI Katode : Na + e → Na
2
–
–
2+
PbI ( ) → Pb ( ) + 2I ( ) Anode : 2Cl → Cl + 2e –
2 2
–
2+
Katode : Pb ( ) + 2e → Pb(s) 5. Jawaban: b
–
Anode : 2I ( ) → I (g) + 2e –
2 Elektrolisis larutan klorida dari logam alkali dan
2. Jawaban: b alkali tanah menggunakan elektrode Pt tidak akan
–
Katode : 2H O + 2e → H + 2OH – berhasil membentuk logam alkali dan alkali tanah.
2 2
Anode : 2Cl → Cl + 2e – Hal ini karena zat yang mengalami reduksi yaitu
–
2
H O. H O akan mengalami reduksi menjadi H dan
2
2
2
3. Jawaban: c OH karena potensial reduksi H O lebih besar
–
2
2+
CuSO → Cu + SO 2–
4 4 daripada logam-logam tersebut. Elektrolisis akan
2+
–
Katode (–) = Cu + 2e → Cu berhasil jika logam alkali atau alkali tanah
2+
2+
Anode (+) = Cu → Cu + 2e – berbentuk lelehan, karena ion-ion logam tersebut
akan mengalami reduksi sehingga pada anode
+
terbentuk H dan gas O .
2
30 Elektrolisis