Page 32 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

6. Jawaban: b 11. Jawaban: a
Sel 1 Larutan yang menghasilkan gas di anode dan
+
–
AgNO (aq) → Ag (aq) + NO (aq) katode yaitu KBr dan K SO .
3 3 2 4
–
+
Katode (B) : Ag (aq) + e → Ag(s) KBr(aq) → K (aq) + Br (aq)
+
–
–
+
Anode (A) : 2H O( ) → 4H (aq) + 4e + O (g) – –
2 2 Katode : 2H O( ) + 2e → 2OH (aq) + H (g)
2 2
Sel 2 Anode : 2Br (aq) → Br (g) + 2e –
–
CuSO (aq) → Cu (aq) + SO (aq) 2
2+
2–
4 4 Gas H dihasilkan di katode dan gas Br dihasilkan
–
2+
Katode (D) : Cu (aq) + 2e → Cu(s) 2 2
di anode.
+
–
Anode (C) : 2H O( ) → 4H (aq) + 4e + O (g)
2–
2 2 K SO (aq) → 2K (aq) + SO (aq)
+
4
4
2
Sel 3 Katode : 2H O( ) + 2e → 2OH (aq) + H (aq)
–
–
2+
2–
NiSO (aq) → Ni (aq) + SO (aq) 2 2
4 4 + –
2+
–
2
2
Katode (F) : Ni (aq) + 2e → Ni(s) Anode : 2H O( ) → 4H (aq) + O (g) + 4e
–
+
Anode (E) : 2H O( ) → 4H (aq) + 4e + O (g) Gas H dihasilkan di katode dan gas O dihasilkan
2
2
2 2
Jadi, elektrode logam inert yang menghasilkan gas di anode.
adalah A, C, dan E. 12. Jawaban: a
–
Katode : Cd + 2e → Cd
2+
7. Jawaban: c Anode : 2H O → O + 4H + 4e –
+
+
Di katode yang direduksi bukan Na melainkan H O 2 2
2
menghasilkan gas H sesuai reaksi berikut: Cd = = mol
2
–
2H O + 2e → H + 2OH –
2 2
e = × = mol (lihat reaksi di katode)

H = = 0,5 mol ⇒ e = × 0,5 = 1 mol (lihat

O = × = mol (lihat reaksi di anode)
perbandingan koefisien) 1 mol e ≈ 1 F. 2

8. Jawaban: a e = × 22,4 = 0,2 liter

ACu 63,5
r
e = = 13. Jawaban: d
Cu valensi 2
–
2+
Katode : L + 2e → L
+
i = 2 A Anode : 2H O → O + 4H + 4e –
2 2
t = 30 menit + –
Netral berarti: mol H = mol OH = 50 × 0,2 × 1
= 30 × 60 detik
= 10 mmol (dari KOH)
63,5
×
××
ei t 2 × 2 × 30 60 e = 10 mmol (reaksi di anode)
W= =
96.500 96.500
L = × 10 = 5 mmol (reaksi katode)
×
×
63,5 30 60
= gram
96.500
⇒ A L = = × −
= 59
r
9. Jawaban: b
Reaksi elektrolisis larutan MgCl sebagai berikut. 14. Jawaban: b
2 2+
–
2+
MgCl (aq) → Mg (aq) + 2Cl (aq) Ni + 2e → Ni . . . (1)
2 Cr + 3e → Cr . . . (2)
3+
–
–
Katode : 2H O + 2e → 2OH (aq) + H (g)
2 2
–
Anode : 2Cl (aq) → Cl (g) + 2e – Ni = = 0,3 mol
2
Jadi, di katode dihasilkan ion hidroksida dan gas e = 2 × 0,3 mol = 0,6 mol (lihat pers. 1)
hidrogen, sedangkan di anode dihasilkan gas klorin.
Cr = × 0,6
10. Jawaban: c
Leburan KCl dengan elektrode platina = 0,2 mol (lihat pers. 2)
+
–
KCl( ) → K ( ) + Cl ( ) = 0,2 × 52 = 10,4 gram
+
–
Katode : K ( ) + e → K(s) × 2 15. Jawaban: a
2–
2+
MSO (aq) → M (aq) + SO (aq)
–
Anode : 2Cl ( ) → Cl (g) + 2e – × 1 4 4
2 2+ –
––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Katode : M + 2e → M(s)
+
–
Reaksi sel : 2K ( ) + 2Cl ( ) → 2K(s) + Cl (g) M × V 1 = M × V 1
1
1
2
mol 1 = 0,2 M × 0,05 L
Elektrolisis tersebut menghasilkan logam alkali
= 0,01 mol
kalium dan gas Cl .
2

M · M = = = 28
r
Kimia Kelas XII 31