Page 36 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd
P. 36
A. Pilhan Ganda
0,11165 = × × 1,86 × 3
1. Jawaban: c
46% massa etanol berarti 46 gram etanol dan 54 p = 500 gram
gram air. Jadi, massa air dalam larutan sebesar 500 g.
m= × 5. Jawaban: b
Elektrolit terner mempunyai n = 3.
= × = 18,52 m Jika terionisasi sempurna maka α = 1.
Penurunan tekanan uap larutan:
2. Jawaban: c ∆P = P° × X terlarut × i
M CH COOH = 60 g/mol
r 3 = P° × × {1 + (3 – 1)1}
M H O = 18 g/mol "_"
r 2
= P° × × 3
n = = 0,25 mol = n
CH 3 COOH t
n = = 5 mol = n = p°
H 2 O p
n = = = 0,05 = p°
CH 3 COOH + _
x = 1 – 0,05 = 0,95
H 2 O 6. Jawaban: d
P = 105 mmHg
3. Jawaban: d
NaOH 10% = 10 gram/100 gram larutan
Dalam 100 gram larutan glukosa 18% terdapat:
massa air = (100 – 10) gram = 90 gram
Glukosa 18% = × 100 gram = 18 gram ∆P= P° · x · i
A
Air = 100 – 18 gram = 82 gram = 105 ·
@ ? · (1 + (2 – 1) · 1)
+
@ ?
*
Jumlah mol glukosa = − = 0,1 mol
= 105 · · 2 =
+
Jumlah mol air = − = 4,55 mol
= 10 mmHg
x = P = P° – ∆P = (105 – 10) mmHg
+
pel
= 95 mmHg
o
P : x × P = × 760 mmHg
pel + 7. Jawaban: e
= 743,66 mmHg Tekanan uap larutan paling besar diperoleh jika
jumlah mol partikel zat terlarutnya paling kecil.
4. Jawaban: c
Berdasarkan gambar di atas maka tekanan uap
∆T = T air – T larutan
f f f larutan paling besar terdapat pada larutan V
= (0 – (– 0,11165))°C karena memiliki jumlah mol partikel terlarut terkecil.
= 0,11165°C 8. Jawaban: b
nCaCl = 3
2 ∆T = 0°C – (–2,43°C) = 2,43°C
f
αCaCl = 1 H C O → n = 3, α = 0,4
2 2 2 4
massa air = . . . ?
∆T = m · K · i
f f
∆T = m × K × i
f f
2,43 = × × 1,8 × {1 + (3 – 1)0,4}
"! ! " *
∆T = × × K × {1 + (3 – 1)1}
f "! ! f
2,43 = × 1,25 × 1,8 × 1,8
" *
Kimia Kelas XII 35
