Page 37 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd
P. 37
M kristal = 126 1.860x = 21.456,6 – 206,4x
r
H C O · XH O = 126 2.066,4 x = 21.465,6
2 2 4 2
(2 · A H) + (2 · A C) + (4 · A O) + X{(2 · A H) + A x = 10,4 gram
r r r r r
O} = 126
% massa CO (NH ) adalah = × 100% = 10%
2 2
(2 · 1) + (2 · 12) + (4 · 16) + X{(2 · 1) + 16} = 126
X(18) = 126 – 90 15. Jawaban: c
M HCl = 36,5 g/mol
r
X= = 2
massa larutan = 1.000 ml × 1,1 gram/ml
Jadi, rumus kristal asam oksalat: H C O · 2H O. = 1.100 gram
2 2 4 2
9. Jawaban: d massa HCl = × 1.100 gram
Tekanan uap larutan (P) = P° – ∆P
= P° – (P° · x ) = 200,75 gram
A massa H O = (1.100 – 200,75) gram
Tekanan uap larutan dipengaruhi oleh jumlah mol 2
zat terlarut nonvolatil. Semakin besar jumlah mol = 889,25 gram
zat terlarut nonvolatil, maka tekanan uap larutan n HCl = = 5,50 mol
semakin kecil. Sebaliknya semakin kecil jumlah
mol zat terlarut nonvolatil, maka tekanan uap n H O = = 49,96 mol
2
larutan semakin besar. Jadi, larutan yang
mempunyai tekanan uap paling besar adalah S. x HCl = + = 0,1
10. Jawaban: d
x H O = 1 – 0,1 = 0,9
2
∆T = m × K
b b
(101 – 100) = m × 0,5 16. Jawaban: e
Larutan NaCl (elektrolit) akan terurai menurut
1 = m × 0,5
reaksi:
m = 2 molal
+
–
NaCl Na + Cl (n = 2)
11. Jawaban: c
Penurunan titik beku:
∆T = × × K ∆T = m × K × {1 + (n – 1) α}
f
f
f f
1,488 = 0,4 × 1,86 × {1 + (2 – 1) α}
= × × 1,86 = 3,72 α = 1
T = 0 – ∆T
f f 17. Jawaban: b
= 0 – 3,72 Kenaikan titik didih larutan dipengaruhi oleh
T = –3,72°C
f konsentrasi molal larutan dan jenis larutan
12. Jawaban: c (elektrolit atau nonelektrolit). Semakin tinggi
π = M × R × T konsentrasi molalnya, titik didihnya semakin tinggi.
–1
= 0,0010 mol L × 0,08205 L atm mol K –1 Larutan elektrolit memiliki titik didih yang lebih
–1
× 298 K tinggi daripada larutan nonelektrolit. Glukosa
= 0,024 atm (= 18 mmHg) merupakan larutan nonelektrolit sehingga glukosa
mempunyai titik didih terendah.
13. Jawaban: e
∆T = m × K 18. Jawaban: e
b b
Sifat koligatif larutan merupakan sifat fisik larutan
= × × K yang tergantung dari banyaknya zat terlarut yang
b
ada dalam larutan (molalitasnya), tetapi tidak
(100,26 – 100) = × × 0,52 tergantung pada jenis zat yang dilarutkan.
19. Jawaban: d
0,26 =
∆T = m · K f
f
∆T = m · K
M = = 60 b b
r ∆ Y Y
b
14. Jawaban: b ∆ ' = Y ' ⇒ ∆T = Y ' · ∆T f
∆T = × × K
f f ∆T = × 0,372 = 0,104
b
Z
0 – (–3,44°C) = × × 1,86°C
− "Z
= 3,44°C
36 Ulangan Tengah Semester 1
