Page 40 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

2. a = 3 gram 5.
M = 60 Reduksi : Cr O + 14H + 6e → 2Cr + 7H O × 2
–
3–
+
2–
r 2 7 2
3–
p = 100 ml Oksidasi : AsO + H O → AsO + 2H + 2e × 6
3–
+
3 2 4
= 0,1 L × 1.000 g/L ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
3+
2–
+
2Cr O + 28H → 4Cr + 14H O
= 100 gram 6AsO 7 3– + 6H O → 6AsO + 12H +
2
2
3–
K = 0,52°C mol –1 3 2 4
b ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2–
+
3+
3–
∆T = n × m × K 2Cr O + 6AsO + 16H → 4Cr + 8H O + 6AsO 3–
4
2
2
3
7
b b
2–
3–

Perbandingan mol ion Cr O : ion AsO =
= × × 2 7 4

perbandingan koefisiennya = 2 : 6 = 1 : 3.

= × × 0,52 6. Reaksi di anode → oksidasi
2+ –
= 0,26 Zn (aq) + 2e → Zn(s) E° = –0,76 V
∆T = (T – 100)°C Reaksi di katode → reduksi
b b 2+ –
T = 100 + ∆T Cu (aq) + 2e → Cu(s) E° = +0,34 V
b b
= 100 + 0,26 E°sel = E° – E° Zn
Cu
= 100,26°C = +0,34 – (–0,76)
= +0,34 + 0,76 = +1,10 volt
3. V = 200 ml = 0,2 liter E°sel bernilai positif sehingga reaksi berlangsung
T = 27°C = 27 + 273 K = 300 K spontan.

π = # × R · T 7. a. Notasi sel untuk reaksi redoks yang dapat ber-
⋅

2+
+
langsung spontan adalah Pb | Pb | Ag | Ag.

= × (0,082) (300) atm = 2,46 atm b. Harga E° sel = (0,80 – (–0,13)) volt = 0,93 volt.
×

4. ∆T = T – T 8. Menurut hukum Farady II: apabila arus listrik yang
f f pelarut f larutan
sama dilewatkan pada beberapa sel elektrolisis,
= (5,51 – 2,81)°C
berat zat yang dihasilkan tiap-tiap sel berbanding
= 2,7°C
lurus dengan berat ekivalen zat itu dan tanpa
∆T = m · K
f f bergantung pada jenis zat yang terlibat dalam
2,7 = m · 5,12
reaksi elektrolisis.
m = 0,527 molal 2+ –
Cu (aq) + 2e → Cu(s)
Molalitas larutan merupakan penjumlahan 3+ –
Cr (aq) + 3e → Cr(s)
molalitas tiap-tiap penyusunnya sehingga
‹ ‹
diperoleh: ! = !
! !
m = m + m
naftalena antrasena
W = 0,64 gram
Misal: massa naftalena = x gram Cu

massa antrasena = (1,6 – x) gram e Cu = = 32

M naftalena = 128
r
M antrasena = 178 e Cr = = 14
r
  Z  − Z  W = 0,28 gram
Cr
m =  +  +  − 
    9. i = 20 A
0,527 = 0,391x + (0,281(16 – x)) t = 2 jam = 2 × 3.600 detik
0,527 = 0,391x + 0,4496 – 0,281x $$

0,11x = 0,0774 e= * =
x = 0,704 gram
⋅ × ×
Massa naftalena = x = 0,704 gram W= * = = 80,58 gram
⋅⋅
Massa antrasena = 1,6 – 0,704 = 0,896 gram
Jadi, massa perak yang digunakan untuk melapisi
% naptalena = × 100% = 44%
sendok sebanyak 80,58 g.
% antrasena = (100 – 44)% = 56%
Kimia Kelas XII 39