Page 35 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

elektrolit yang digunakan harus mengandung spesi Hasil reaksi berupa larutan NaOH, gas H , dan gas
2
ion logam yang sama dengan logam penyepuh Cl . NaOH terbentuk dari reaksi antara 2OH –
2
+
(dalam hal ini ion perak). Pada proses elektrolisis, dengan 2Na .
lempeng perak di anode akan teroksidasi dan larut
8. Reaksi elektrolisis larutanCuCl dan CrCl dengan
menjadi ion perak. Ion perak tersebut kemudian 3
elektrode inert.
akan diendapkan sebagai lapisan tipis pada 2+ –
Cu (aq) + 2e → Cu(s)
permukaan katode. Metode ini relatif mudah dan 3+ –
Cr (aq) + 3e → Cr(s)
murah sehingga banyak digunakan pada industri
‹ ‹
perabot rumah tangga dan peralatan dapur. ! = !
! !
6. Satuan yang sering ditemukan dalam aspek W = 0,64 gram
Cu
kuantitatif sel elektrolisis adalah Faraday (F). Fara-
e = = 32
day didefinisikan sebagai muatan (dalam Coulomb) Cu
mol elektron. Satu Faraday ekuivalen dengan satu
e = = 14
mol elektron. Demikian halnya, setengah Faraday Cr
ekuivalen dengan setengah mol elektron. ‹ ×
W = ! !
Sebagaimana yang telah kita ketahui, setiap satu Cr !
mol partikel mengandung 6,02 × 10 partikel.
23
×
= = 0,28 gram
Sementara setiap elektron mengemban muatan
sebesar 1,6 × 10 C. Dengan demikian:
–19
×
×
×
1 Faraday 9. F = * =
= 1 mol elektron
23
= 6,02 × 10 partikel elektron × 10 –19 /partikel elektron – = 0,03 F
1 Faraday = 96.320 C = 96.500 mol e = F
–
Hubungan antara satuan faraday dan satuan coulomb mol e = 0,03 mol
dapat dinyatakan dalam persamaan berikut. Reaksi elektrolisis NaNO dengan elektrode grafit.
3
–
+
faraday = coulomb/96.500 NaNO (aq) → Na (aq) + NO (aq)
3 3
coulomb = faraday × 96.500 Katode : 2H O( ) + 2e → 2OH (aq) + H (g)
–
–
2 2
–
7. Prosedur kerja elektrolisis larutan garam dapur Anode : 2H O( ) → 4H (aq) + 4e + O (g)
+
2 2
sebagai berikut.

a. Memasukkan dua buah pensil ke dalam mol O = × mol e –
2

setiap lubang kertas karton.

b. Memasukkan kedua pensil pada lubang kertas = × 0,03 mol = 0,0075 mol
karton ke dalam larutan garam dapur. Dengan
demikian, kertas karton menutup bibir gelas massa O = mol O × M O
2 2 r 2
dan dapat menahan kedua pensil tetap tegak = 0,0075 mol × 32 gram/mol
berdiri. Pensil-pensil tersebut tidak boleh saling = 0,24 gram
bersentuhan. Jadi, massa gas O yang terbentuk di anode
c. Memasang dua kabel listrik dengan ujung adalah 0,24 gram. 2
penjepit pada masing-masing pensil. Penjepit
ditempelkan pada ujung-ujung pensil yang 10. m = 30 gram
berupa grafit bukan pada bagian pensil yang i = 2,4 ampere
berkayu. Sementara itu, ujung kabel listrik $‘

lainnya dihubungkan dengan baterai 9 volt. e Sm =
‘
=
d. Setelah proses elektrolisis terjadi, akan ter-
t = 24.125 detik
bentuk gelembung-gelembung di sekitar
×
×
ujung-ujung pensil yang ada di dasar larutan M = ‘
garam dapur. Gelembung-gelembung hidrogen
akan terbentuk pada elektrode negatif. ×
×
Reaksinya sebagai berikut. 30 =
–
+
2NaCl(aq) → 2Na (aq) + 2Cl (aq) × ×
–
–
Katode : 2H O( ) + 2e → 2OH (aq) + H (g) 96.500 =
2 2
–
Anode : 2Cl (aq) → Cl (g) + e –
2
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
–
–
Reaksi sel : 2H O( ) + 2Cl (aq) → 2OH (aq) + n = = 3
2
H (g) + Cl (g) Jadi, muatan Sm = 3+ dan simbol Sm adalah
2 2
3+
Sm .
34 Elektrolisis