Page 33 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

16. Jawaban: e menghasilkan gas H . Reaksi berlangsung dalam
2
Korosi dapat terjadi karena adanya uap air atau suasana basa.
air dengan oksigen. Adanya larutan elektrolit
24. Jawaban: b
seperti larutan garam dapur akan lebih memper-
cepat korosi. Ketika larutan Al O dielektrolisis, gas oksigen
3
2
dibebaskan di anode.
17. Jawaban: b Al O → 2Al + 3O 2–
3+
2 3
–
–
Pada peristiwa korosi, logam akan mengalami Katode : 2H O( ) + 2e → 2OH (aq) + H (g)
2 2
2–
oksidasi, sedangkan oksigen akan mengalami Anode : 6O (aq) → 3O (g) + 12e –
2
reduksi. Karat logam umumnya berupa oksida atau Berdasarkan reaksi elektrolisis tersebut, ion
karbonat. Rumus karat besi adalah F O · xH O. oksida kehilangan elektron di anode.
2 3 2
18. Jawaban: d 25. Jawaban: e
Perlindungan katodik adalah perlindungan dari W : W = e : e X
Ag
X
Ag
perkaratan dengan cara besi dihubungkan dengan
$$ $
logam lain yang lebih aktif (lebih mudah W : W = :
Ag X # *"$ # *"
teroksidasi), seperti logam magnesium. Logam
pelindung yang mempunyai E° lebih kecil akan 0,54 : 0,1 = : $

bertindak sebagai anode, sedangkan besi akan
bertindak sebagai katode. 5,4 =
$

19. Jawaban: e A X= 40
Korosi besi terjadi saat logam besi bereaksi r
Jadi, logam X adalah Ca yang mempunyai massa
dengan oksigen di udara dan uap air. Korosi besi
atom relatif = 40.
mempunyai rumus kimia Fe O · xH O.
2 3 2
26. Jawaban: c
20. Jawaban: e 2+ 2–
Korosi pada pipa pengalir minyak bumi yang ditanam CuSO (aq) → Cu (aq) + SO (aq)
4
4
2+
–
dalam tanah dapat dicegah menggunakan per- Katode : Cu (aq) + 2e → Ca(s)
lindungan katodik. Caranya dengan menghubung- *
××
kan pipa dengan logam pelindung yang W =
Cu
mempunyai E° lebih kecil dari E° pipa (besi).
i = kuat arus = 10 ampere
Pengecatan dilakukan untuk mencegah karat pada
t = waktu = 16 × 60 = 960 detik
besi yang berada di udara terbuka, misal jembatan.
e = mol ekuivalen
Plastik digunakan untuk mencegah karat pada rak
$!
piring. Gemuk atau oli digunakan untuk mencegah = =
karat pada mesin. "*

×
×
21. Jawaban: d W = = 3,16 gram
Korosi besi dapat dicegah dengan menghubung- Cu
kannya dengan logam yang lebih mudah
27. Jawaban: e
teroksidasi, yaitu logam yang mempunyai E° lebih
Gas oksigen dibebaskan di anode menurut reaksi:
kecil daripada E° besi.
+
2H O( ) → 4H (aq) + O (g) + 4e –
2
2
22. Jawaban: d
Jumlah mol elektron
i = 865 mA = 0,865 A * ⋅
×
t = 5 menit = 300 detik = mol = = 0,1 mol

–
+
2H + 2e → H
2
* ⋅
Jumlah mol oksigen = × 0,1 mol = 0,025 mol
×
mol e = = = 0,0027 mol
–

Volume oksigen = 0,025 × 22,4 = 0,56 liter

–
mol H = × mol e = × 0,0027 mol = 0,00135 mol
2 28. Jawaban: b
3+
+
2+
Au (aq) + Fe(s) → Au (aq) + Fe (aq)
23. Jawaban: a
–
+
3+
Katode : Au (aq) + 2e → Au (aq)
2+
–
MgCl (aq) → Mg (aq) + 2Cl (aq)
2 Anode : Fe(s) → Fe (aq) + 2e –
2+
–
–
Katode : 2H O( ) + 2e → 2OH (aq) + H (g)
2 2 Zat yang dihasilkan pada anode dengan arus 3 A
Anode : 2Cl → Cl + 2e
–
2 selama 1 jam yaitu:
2+
Pada katode terdapat ion Mg golongan IIA
1 jam = 3.600 detik
sehingga yang mengalami reduksi berupa air
32 Elektrolisis