Page 7 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

6. Jawaban: d
A. Pilihan Ganda
17,4 gram K SO dilarutkan ke dalam 250 gram
2 4
1. Jawaban: e air (K air = 0,52°C/molal)
b
∆T terbesar terdapat dalam senyawa dengan Untuk larutan elektrolit berlaku rumus:
f
jumlah ion terbanyak untuk Na SO ·Al (SO )
2 4 2 4 3 ∆T = m · K · i
b
b
→ n = 8.
i = {1 + (n – 1)α)
2. Jawaban: e
Untuk larutan NaCl (elektrolit) akan terurai menurut m = konsentrasi molal
reaksi: α = derajat disosiasi
–
+
NaCl Na + Cl (n = 2) i = faktor Vant Hoff
Penurunan titik beku: K SO termasuk elektrolit kuat (terionisasi
4
2
n = 2, valensi 1, m = 0,4 m sempurna, α = 1), jadi:
–2
+
∆T = m · K {1 + (n – 1)α} K SO → 2K SO jadi n = 3
2
4
4
f f
1,488= 0,4 · 1,86 {1 + (2 – 1)α} i = {1 + (3 – 1)1}
α = 1 i = 3
3. Jawaban: a ∆T = m · K · i
b
b
Elektrolit biner → n = 2

∆T = 100,175 – 100 = 0,75°C = ( × ) × 0,52 × 3
b

∆T = {1 + (n – 1)α} · · · K = 0,624°C
b b

7. Jawaban: a
0,75 = {1 + (2 – 1)0,5} × × × 0,5 Isotonik ⇒π darah = π NaCl

"@ !
0,75 = 1,5 × 7,626 = × 0,082 × 310 × {1 + (2 – 1)1}

mol NaCl = 0,15
0,75 =
Massa NaCl = mol NaCl × M NaCl

r
= 0,15 × 58,5
M = = 60
r = 8,775 gram
Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan sebesar
4. Jawaban: b 8,775 g.
–
3+
AlCl Al + 3Cl (n = 4)
3
M AlCl = 27 + (3 × 35,5) = 133,5 8. Jawaban: b
r 3
Urea merupakan nonelektrolit, sedangkan magne-
∆T = · · K · {1 + (n – 1)α}
b b sium sulfat (MgSO ) elektrolit kuat (n = 2).
4

= · · K · {1 + (4 – 1)0,8} ∆T = K × (mol + mol · i) ×

b b b urea MgSO4
= 0,3536
= 0,5 × ( + × 2) ×
= 0,354°C
5. Jawaban: d
= 0,5 × ( ) × 20 = 1°C
+
2–
K SO (aq) 2K (aq) + SO (aq)
2 4 4
n = 3 T = (100 + 1)° C = 101°C
b
K SO terionisasi sempurna, berarti α = 1. 9. Jawaban: e
2 4
∆T = i(m · K ) Dari rumus kenaikan titik didih terlihat bahwa jika
b b
= {1 + (n – 1)α}(m · K ) i > 1, kenaikan titik didih untuk larutan elektrolit
b
umumnya lebih besar daripada larutan nonelektrolit.
= {1 + (3 – 1)1} × 0,1 m × 0,52°C m –1 Pada soal, yang merupakan larutan elektrolit
= 0,156°C adalah:
Titik didih larutan = (100 + 0,156)°C 1) MgCl (magnesium klorida)
2
= 100,156°C MgCl dalam air terurai menjadi
2
2+
MgCl → Mg + 2Cl – n = 3
2
6 Sifat Koligatif Larutan