Page 12 - produk coba gabungan

2+
berikatan dengan atom H. Contoh basa menurut Bronsted-Lowry antara lain NH3, CO3 ,
-
dan OH .
Teori Bronsted-Lowry tidak hanya menjelaskan senyawa asam basa yang larut dalam

air, namun menjelaskan semua reaksi yang terjadi dalam bentuk apapun, termasuk gas,
larutan bukan air, larutan air, dan campuran heterogen.

Dalam teori Bronsted-Lowry, suatu zat dapat bertindak sebagai asam sekaligus

sebagai basa. Zat tersebut disebut mempunyai sifat amfoter. Perhatikan contoh berikut:
+
-
NH3 + H2O → NH4 + OH
basa asam
-
+
H2O + HCl → H3O + Cl
basa asam

Pada contoh di atas, H2O dapat bersifat sebagai asam (donor proton) dan dapat bersifat
basa (akseptor proton) sehingga H2O merupakan zat yang bersifat amfoter.

Dalam suatu persamaan reaksi asam basa berdasarkan Bronsted-Lowry terdapat
istilah asam basa konjugasi. Basa konjugasi ialah ion atau molekul yang terbentuk setelah

asam kehilangan proton, sedangkan asam konjugasi ialah ion atau molekul yang terbentuk
setelah basa menerima proton. Reaksi yang berlangsung dapat terjadi secara dua arah.

Perhatikan reaksi antara NH3 dan H2O berikut.

+
-
NH3 + H2O → NH4 + OH
Basa Asam Asam Basa
Pasangan asam basa konjugasi
3. Teori Asam Basa Lewis

Lewis menyampaikan pengertian asam basa berdasarkan reaksi serah-terima elektron.

Menurut Lewis, suatu zat termasuk asam apabila dapat menerima pasangan elektron dan
tergolong basa apabila dapat memberi pasangan elektron. Reaksi asam basa Lewis

menghasilkan ikatan kovalen koordinasi. Contoh asam basa menurut Lewis adalah reaksi
antara BF3 dan NH3.

Basa Lewis Asam Lewis

4 e-Handout Kimia Berbasis Literasi Sains
Kelas XI SMA