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Estado gaseoso
En el estado gaseoso la fuerza de cohesión
de las moléculas es muy pequeña,
prácticamente nula, lo cual permite que
estas se muevan libremente y en todas las
direcciones, distribuyéndose en todo el
espacio disponible.

La forma en que están organizados los
diferentes átomos o moléculas hace
que la sustancia no adopte una forma o
volumen definido; sin embargo, es posible
comprimirlos. En conclusión: el estado de
la materia depende de lo cerca o lejos
que estén las moléculas que la forman.

Propiedades de los gases
Expansión: Los gases se expanden en
forma indefinida y uniforme para llenar
todo el espacio en el que se encuentran.
Por ejemplo, cuando se hornea un pastel, los gases se expanden por toda la
cocina, trasladando el olor en todas las direcciones.
Forma o volumen indefinido: Los gases no tienen forma ni volumen definido,
pero pueden ocupar el volumen del recipiente que los contiene.
Uso de
TIC Compresibilidad: Debido a que existe una gran distancia de espacio vacío entre
las partículas de un gas, estos se pueden comprimir en gran medida. La compresión
une a las moléculas, disminuyendo el espacio que las separa y reduciendo su
volumen cuando aumenta la presión a la que se encuentran sujetos.
Observa el video sobre
"La materia y sus Baja densidad: La densidad de los gases es aproximadamente una milésima de
estados"
la densidad de la misma sustancia en estado líquido o sólido.
Miscibilidad o difusión: Todos los gases se pueden mezclar entre sí en cualquier
proporción, en forma uniforme cuando se ponen en contacto. Por ejemplo,
cuando un cuarto se llena de aire, somos capaces de respirar en cualquiera de
sus áreas en todo momento, debido a que los gases que están en el aire se
mezclan.
En la imagen, se representa a escala microscópica los tres estados de la materia
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mostrando el agua como ejemplo.
En (a) las partículas que forman el estado sólido, están
muy cerca unas de las otras, prácticamente fijas y con
vibraciones lentas.
En los líquidos (b), las partículas están ligeramente
cercanas unas a otras; tienen más movimiento que las
Sólido Líquido Gaseoso partículas de los sólidos.

Y, en los gases (c), entre cada colisión las partículas
recorren distancias mucho más grandes que su propio
tamaño, se mueven a gran velocidad y prácticamente no
interaccionan entre sí.

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