Page 75 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

utama (n) terkait dengan jarak rata-rata lautan elektron dari inti (jari-jari = r). Jika nilai

n semakin besar, maka jaraknya dengan inti semakin besar pula. Bilangan kuantum
utama terdiri atas orbitalorbital yang diberi simbol s, p, d, f, g, h, i, dan seterusnya, yang

kemudian dikenal dengan bilangan kuantum azimut.

2. Bilangan Kuantum Azimut (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) membagi kulit menjadi orbital-orbital yang lebih

kecil (subkulit). Untuk setiap kulit n, memiliki bilangan kuantum azimuth (l) mulai l = 0
sampai l = (n – 1). Biasanya subkulit dengan l = 1, 2, 3, …, (n – 1) diberi simbol s, p, d, f,

dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth (l) menggambarkan bentuk orbital. Selain

itu, pada atom yang memiliki dua elektron atau lebih bilangan kuantum azimuth (l) juga
menyatakan tingkat energi. Untuk kulit yang sama, energi subkulit akan 19 meningkat

dengan bertambahnya nilai l. Jadi, subkulit s memiliki tingkat energi yang terendah,

diikuti subkulit p, d, f, dan seterusnya.
Tabel 2.3 Bilangan Kuantum Pada Orbital

Kulit Ke Orbital Bilangan Kuantum Azimut (l)

1 (K) 1s 0
2 (L) 2s, 2p 0, 1

3 (M) 3s, 3p, 3d 0, 1, 2

4 (N) 4s, 4p, 4d, 4f 0, 1, 2, 3
Dst. Dst. Dst.

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik (m) membagi bilangan kuantum azimut menjadi

orbital-orbital. Jumlah bilangan kuantum magnetik (m) untuk setiap bilangan kuantum

azimuth (l) dimulai dari m = – l sampai m = + l . Berikut adalah hubungan antara
bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum magnetik.

Dari tabel di atas dapat disimpulkan bahwa, untuk subkulit s berjumlah orbital 1,

subkulit p jumlah orbitalnya 3, subkulit d orbitalnya sebanyak 5, dan subkulit f memiliki
7 orbital.

Berbasis Case Method & Project | 51