Page 78 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT
P. 78
Untuk mengimbangi gaya tolak-menolak di antara elektron-elektron tersebut, dua
elektron dalam satu orbital selalu berotasi dalam arah yang berlawanan.
1) Subkulit s (1 orbital) maksimum 2 elektron.
2) Subkulit p (3 orbital) maksimum 6 elektron.
3) Subkulit d (5 orbital) maksimum 10 elektron.
4) Subkulit f (7 orbital) maksimum 14 elektron.
Untuk atom berelektron banyak kita menggunakan prinsip Larangan Pauli untuk
menentukan konfigurasi electron. Prinsip ini menyatakan bahwa tidak ada elektron
dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Bila dua
elektron dalam satu atom mempunyai nilai n, l, dan ml yang sama, maka kedua
elektron tersebut harus mempunyai nilai ms yang berbeda. Dengan kata lain, hanya
dua elektron yang dapat menempati orbital atom yang sama, dan kedua electron
tersebut harus mempunyai spin yang berlawanan.
2
Contoh: 2He (Z = 2). Konfigurasi electron: 1s
Ada tiga kemungkinan untuk menempatkan dua electron dalam orbital 1s.
2
2
2
1s 1s 1s
(a) (b) (c)
Diagram (a) dan (b) tidak dapat diterima oleh prinsip Larangan Pauli. Pada
diagram (a), kedua electron mempunyai spin ke atas dan keduanya akan memiliki
bilangan kuantum n = 1, l = 0, ml = 0, ms = +1/2. Pada diagram (b), kedua electron
mempunyai spin kebawah dan keduanya akan memiliki bilangan kuantum n = 1, l = 0, ml
= 0, ms = -1/2. Hanya diagram (c) yang dapat diterima karena satu electron mempunyai
bilangan kuantum n = 1, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 dan satu electron lagi mempunyai
bilangan kuantum n = 1, l = 0, ml = 0, ms = -1/2. Jadi atom Helium (He)mempunyai
konfigurasi elektron sebagai berikut:
2
2He: 1s 2 Perhatikan bahwa 1s dibaca “1s dua” bukan “1s kuadrat”.
b. Penyimpangan Konfigurasi Elektron
Berdasarkan eksperimen, terdapat penyimpangan konfigurasi elektron dalam
pengisian elektron. Penyimpangan pengisian elektron ditemui pada elektron yang
terdapat pada orbital subkulit d dan f. Penyimpangan pada orbital subkulit d
54 | Berbasis Case Method & Project
