Page 80 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

Pembahasan :
Yang kita butuhkan untuk membuat konfigurasi serta mencari golongan dan adalah

jumlah elektron. Dari notasi unsur X :
35,5
17 X
Nomor atom = 17 = Jumlah Proton = Jumlah Elektron

Nomor Massa = 35,5 = Jumlah proton + Jumlah Neutron
2
2
5
2
6
Konfigurasi unsur X = 1s 2s 2p 3s 3p
Atau dapat disingkat dengan menggunakan atom Ne dengan nomor atom 10,
2
5
sehingga konfigurasinya dapat ditulis menjadi = [Ne] 3s 3p
2
5
Kulit valensi = 3s 3p
Karena konfigurasi elektronnya berakhir di orbital s dan p maka unsur X adalah
unsur golongan A. Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7 ==> Golongan VIIA
Periode = Bilangan kuantum utama (n) tertinggi = 3

2. Tentukan konfigurasi elektron ion Fe diketahui Fe = 26!
3+
Pembahasan :

Ion Fe artinya melepas tiga elektron sehingga jumlah elektron pada ion Fe 3+
3+
adalah:
3+
Jumlah elektron Fe = 26 – 3 = 23
Dengan demikian, konfigurasi elektron ion adalah:

26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p6 4s 3d 6
2
2
2
6
2
3+ 2 2 6 2 6 5
26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
3. Tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom
35 !
17
Pembahasan :
Konfigurasi = 1s 2s 2p 3s 3p 5
2
6
2
2
Elektron terakhir terletak pada 3p .
5
Terletak pada kulit ke-3 (n = 3).
Terletak pada subkulit p (l = 1)

Pada subkulit p terletak 3 ruang orbital yang berisi 5 elektron.

-1 0 +1

Elektron terakhir menempati ruang 0 (m = 0)

56 | Berbasis Case Method & Project