Page 129 - ASTRONOMI DAN ASTROFISIKA

1  1  1 
  R  2 n 2  (7.3)

 m

λ = panjang gelombang (cm)
R = tetapan Rydberg (109 678)
m = daerah gelombang
n = bilangan bulat yang menyatakan bilangan garis

Pada deret Lyman, garis pertama spektrum hidrogen (Hα) nilai n = 2 , garis
kedua (Hβ) nilai n = 3, garis ketiga (Hγ) nilai n = 4 dan seterusnya. Demikian pula
pada deret Balmer, n = 3,4,5, dst. Pada deret Paschen n = 4,5,6 dst, pada deret Bracket
n = 5,6,7 dst dan pada deret Pfund n = 6,7,8 dst.

7.2. ENERGI ELEKTRON

Energi total elektron dapat dirumuskan

e 2
E   k (7.4)
2 

E = energi total elektron (J)
1

9
2
k =  , 8 988 10 Nm 2 C
4 0
-19
e = muatan elektron = 1,60 x 10 C
r = jari-jari lintasan elektron (m)

Sedangkan energi total elektron pada suatu orbit dengan nomor atom Z
dirumuskan menjadi

13 6 , Z 2
E   eV (7.5)
n
n 2

Dengan n adalah bilangan kuantum utama orbit electron. Energi dapat dikonversi
-19
dalam joule dengan hubungan 1 eV = 1,6 x 10 J.
Untuk sembarang atom pada suatu kulit, energi elektronnya dapat dituliskan sebagai
:
13 6 ,
E   eV (7.6)
n 2

Tanda minus disini adalah tanda dari gaya ikat, bukan nilai negatif.

Astronomi dan Astrofisika 128