Page 31 - E-Booklet Bermuatan HOTS | Termokimia

1. 5.
ΔHf :
o
¹⁄ N(g) + ³⁄ H(g)→ NH(g) ΔH= - kJ/mol
2 2 3
H(g) + O(g) → HO(l) ΔH= - kJ/mol
2
2
2

2. 2C(s) + 3H(g) + O(g) → CHOH(l)
2
ΔH= - kJ/mol 2 2 5
H
d
Δ
ΔHd :
o
NaCl(s) → Na(s) + ¹⁄ Cl(g) ΔH = + kJ/mol
2
ΔHc :
o
CH(g) + 2O(g) → CO(g) + 2HO (g)
3. ΔH = - kJ/mol 2 2
2
4
6.
Perubahan entalpi reaksi termokimia
mengunakan data energi ikatan:
ΔH = ∑energi pemutusan ikatan reaktan
– ∑energi pengikatan produk

ΔH = [3 (B – Cl) + 3 (N – H)] – [3 (N –
H) + (N – B) + 3 (B – Cl)]
–389 = – (N – B)
9

3
N 8
B
–
N – B = 389
=
Jadi, energi ikatan B – N pada senyawa
4. HNBCl adalah 389 kJ.
3
3
7.
Massa air (m) = 3 L = 3.000 gr
Kalor pembakaran:
Q1 = m × C × Δt
Q1 = 3 (4,2) × (40 – 30)
= 3000 × 4,2 × 10
= 126.000
r

/

(

1
˂

= 126 kJ ˂=> n = (10 gr)/Mr

=

J
2 6 k = > n = 0 g ) M r
1