Page 36 - E-Booklet Bermuatan HOTS | Termokimia

ΔH = -567 kJ (Melepas kalor sebesar
567 kJ)
Reaksi pembakaran metana:
CH + 2O → CO + HO ΔH = –283,5 kJ (Melepas kalor
2
2
4
2
Entalpi reaksi: sebesar 283,5 kJ).
ΔHreaksi = ΔHproduk – ΔHreaktan (3) Perubahan entalpi pembentukan
= ΔH CO(g) + 2ΔHHO(l) – standar gas CO adalah –110,5 kJ/mol
f 2
2
f
(ΔHCH(g) + 2ΔHO(g)) (III) CO(g) → CO(g) + 12 O2(g)
2

4

f

f 2

ΔHCH(g) = b + 2c – a – (2.0)
Δ H f 4 ΔH = +283,5 kJ
= b + 2c – a (1) C(s) + O2(g) → CO2(g)
nCH = m : Mr = 80 : 16 = 5 mol ΔH = -394 kJ
4
kalor reaksi: C(s) +¹⁄ O(g)→CO(g) ΔH = –110,5 kJ
2
Q = ΔH CH × n CH 4
c
4
= (b + 2c – a) × 5 Cara langsung = cara bertahap
= 5(b + 2c – a) x = –393 + (–227)
,
a
d
Jadi, kalor reaksi pembakaran 80 gr = –620
J
i
CH adalah 5(b + 2c – a) kJ.
4 Pembentukan 1 mol SO3 = (–620) : 2
= –310 kJ
XY(g) → ¹⁄ X(g) + ¹⁄ Y(g) ΔH = – ¹⁄ a kJ
2
2
¹⁄ X(g) + ¹⁄ Y(g) → XY(s) ΔH = – ¹⁄ c kJ
2 2 1 mol CaC = –230 kkal/mol
2
XY(g) → XY(s) ΔH = ¹⁄ (c – a) kJ Mol CaC = 96 : 64
2
= 1,5
Jadi, kalor sublimasi senyawa XY pada ∆H = 1,5 × 230 = 345 kkal
penurunan temperatur adalah ¹⁄ (c – a)
(kJ/mol). 350 g.C. Mol.C = 350g : (12g/mol)
= 29,167 mol
(1)Kalor yang lepas pada pembakaran 1 Maka energi yang dibebaskan
mol C(s) lebih besar dibandingkan adalah:
dengan kalor yang dilepaskan pada 29,167 mol x 394 kJ/mol = 11490 kJ
pembakaran 1 mol CO(g).
(I) C(s)+ O(g) → CO(g) Pembakaran 1
2
2
mol C(s)
ΔH = –394 kJ (Melepas kalor sebesar
Δ H
394 kJ)
(III) 2CO(g) + O(g) → 2CO(g)
2
2
(Pembakaran 2 mol)
CO(g) + ¹⁄ O(g) → CO(g)
2
2
(Pembakaran 1 mol)