Page 35 - E-Booklet Bermuatan HOTS | Termokimia

Entalpi reaksi pelarutan CaCl : Reaksi termokimia:
2
ΔH = – 83,6 kJ => Q = 83,6 kJ CO(g) + 2NH(g) → (NH) CO(g) +
2
3
Q = C × Δt HO(g) ΔH = –17 kJ.mol 22
-1
2
= 418 × (35 – 25) Perubahan entalpi reaksi termokimia
= 4180 J menggunakan data energi ikatan:
t
U n u k
Untuk setiap mol pelarutan CaCl ΔHΔH = ∑energi pemutusan ikatan
2
terjadi perubahan entalpi atau reaktan – ∑energi pengikatan produk
dilepaskan panas sejumlah 83,6 kJ ΔH = [ 2(C=O) + 3(N–H)] – [ 4(N–H)
sehingga didapatkan persamaan + 2(C–N) + (C=O) + 2(O–H)]
berikut. ΔH = [(C=O)] – [(N–H) + 2(C–N) +
ΔH = Q : n 2(O–H)]
83600 = 4180 : (n CaCl ) –17 = [(745)] – [(N–H) + 2(305) +
2
n C a C l 2 4 7 ]

n CaCl = 4180 : (83600)

6
)
2(467)]

(

2
= 0,05 mol –17 = 745 – (N–H) – (1544)
Massa CaCl (Mr = 111) dalam –17 = –799 – (N–H)
2
kantong penghangat: – (N–H) = 17 – 799 = –782
m CaCl= Mr × n Jadi, energi ikatan rata-rata N–H dalam
2
= 111 × 0,05 kJ.mol adalah 782.
-1
= 5,55 gr
Jadi, massa CaCl yang harus
a
d
,
J
i
2
ditambahkan ke dalam kantong
tersebut adalah 55,5 gr.
Reaksi substitusi:
CH(g) + Cl(g) → CHCl(g) + HCl(g)
3
2
4
Perubahan entalpi reaksi tersebut menggunakan data
energi ikatan:
ΔH = ∑energi pemutusan ikatan reaktan – ∑energi
pengikatan produk
H

Δ H ( ) + ( l l C l + 3 ( ) +
–
C

ΔH = [4(C – H) + (Cl – Cl)] – [(C – Cl) + 3(C – H) +
)
C
–
C
–

H
C

)
(
[
C
–
–
[
4
]
=
(H – Cl)]
= [(C – H) + (Cl – Cl)] – [(C – Cl) + (H – Cl)]
= (414 + 244) – (326 + 432)
= 654 – 758
= –100 kJ/mol