Page 32 - E-Booklet Bermuatan HOTS | Termokimia

Untuk 1 gram batu bara:
Q : n = Q : n N(g) + 4H(g) + Cl(g) → 2NHCl(s)
2
2
4
2
1
126 : (10/Mr) = Q : (1/Mr) ∆H= – 628,8 kJ
Q = 12,6 kJ NHCl(s) → ¹⁄ N(g) + 2H(g) + ¹⁄ Cl
2
2
2
4
Jadi, energi yang dihasilkan bila (g) ∆H = 314,4 kJ
J
d
i
,
a
sebanyak 1 gram batu bara Penguraian 1 mol NHCl menyerap
4
dibakar adalah 12,6 kJ. kalor sebesar 314,4 kJ
Q = C.∆.T
Panas kalor yang dihasilkan: = 16,77 kJ/C x 4,25C
0
0
Q = m × C × Δt = 71,27 kJ (panas yang dibebaskan
= 100 × 4 × 0,1 ketika membakar 2,839 g CHO).
2 4
= 40 J = 0,04 kJ Maka ketika membakar 1 mol CHO
2 4
Hubungan entalpi dengan kalor: (44 g) panas yang dihasilkan adalah :
ΔH = – Q Q 1 m o ) 4 2 8 9 1 2 J
(
7

x
Q (1 mol) = (44 : 2,839) x 71,27 kJ
k
,
7
,
(
4

:

l
=
3
)
0

J

–
–64 × n = – 0,04 kJ
– 4 × n = , 4 k = 1104 kJ/mol
6

0
n = (– 0,04) : (– 64) ∆H = - Q reaksi

= 0,625 mmol ∆H = - 1104 Kj
jadi, massa CaO yang bereaksi = -1,10 x103 kJ/mol
adalah m = 0,626 × 56 = 0,035 gr.
Ingat!
Entalpi pembentukan standar dari Asas Black berlaku pada kalorimeter.
suatu zat adalah perubahan entalpi Q = m × c × Δt
untuk pembentukan satu mol zat = 4000 × 4,2 × (90,5 – 25,5)
dalam keadaan standar dari = 1.092.000 J
unsur-unsurnya. = 1.092 kJ
u
b
a
n
a
h
r
e
P
Pb(s) + C(s) + ³⁄ O(g) → PbCO(s) Perubahan entalpi adalah nilai negatif
3
2
ΔHf = – 699 kJ/mol dari kalor reaksi, maka:
0
ΔH = - Q : mol
= - 1.092 : (32/16) = -546 kJ/mol
Reaksi termokimia:
CHOH + 3O → 2CO + 3HO ΔH = -1380 kJ/mol
2
2
2
2 5
CH O → 2CHOH + 2CO ΔH = - 60 kJ/mol
6 12 6
2 5
2
Perubahan entalpi pembakaran glukosa:
2CHOH + 6O → 4CO + 6HO ΔH = -2760 kJ/mol
2
2
2 5
2
CH O → 2CHOH + 2CO ΔH = - 60 kJ/mol
6 12 6 2 5 2
CH O + 6O → 6CO + 6HO ΔH = - 2820 kJ/mol
C
2
2
2
6 12 6
Jadi, kalor pembakaran glukosa (CH O) adalah – 2.820 kJ/mol.
6 12 6