Page 34 - E-Booklet Bermuatan HOTS | Termokimia

Mol CH = 1120 dm : (22,4 dm /mol) ΔH = ∑energi pemutusan (kiri) - ∑
3
3
2 4
= 50 mol Energi yang tersedia (Q) energi pengikatan (kanan)
untuk menguapkan air = 60% x 50 mol = {(4 C-H) + C=C + H-Cl} – {(5
x 310 kkal/mol = 9300 kkal C-H) + C-C + C-Cl}
= {C=C + H-Cl} – {C-H + C-C +
a
Agar air dari suhu 20C berubah
A g r 0 C-Cl}
menjadi uap pada 100C, akan 0 2 ] 1 2 + 3 5
0

4
9
+

= [609 + 426] – [412 + 345
6

4

[
4

–
=
6
[
melewati dua proses penting, pertama +326]
adalah kenaikan suhu air dari 20C ke = 1035 – 1083
0
100C, kedua adalah air (berwujud = – 48 kJ/mol
0
cair) pada 100C akan berubah
0
menjadi uap pada suhu yang sama
0
(100C). Nilai mol 2,30 g dimetil eter (Mr =
(
0
1
0
Q = m x c x ∆T + m x L 46) yang bereaksi:
Q = m (c ∆T + L) n = m : Mr = 2,3 : 46 = 0,05 mol
Dimana m = massa air, Kalor pembakaran dimetil eter:
c = kapasitas panas air, ΔHc = ΔH : n
L = kalor penguapan air. = (– 82,5) : 0,05
Maka: = –1650 kJ/mol
i
a
J
,
d
Q = m (c ∆T + L) Jadi, kalor pembakaran dimetil eter
9300 kkal = m (1 kkal/kgC x 800C + adalah –1.650 kJ/mol.
0
540 kkal/kg)
9300 kkal = 620 kkal/kg x m
m = 9300 : 620
= 15 kg.
Volume samudera Pasifik dalam mL (cm ) adalah 7,2 x 1017 mL.
3
karena densitas nya 1 g/mL maka massa samudera adalah 7,2 x 1017
g. Energi yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu sebesar 1˚C adalah ;
Q = m x c x ∆T
= 7,2 x 1017 g x 4,18 J g.C x 1C
-10 -1
0
= 3,0 x 1018 J.
E n r i
Energi yang dibutuhkan sebesar 3,0 x 1018 J sementara satu bom
g
e
atom akan menghasilkan 1,0 x 1015 J. sehingga dibutuhkan bom atom
sebanyak :
Banyak bom atom = (3,0 x 1018 J) : (1,0 x 1015 J/bom) = 3000 bom
atom.