Page 33 - E-Booklet Bermuatan HOTS | Termokimia

Maka kalor air:
Nilai mol dari 96 g CaC yang q = m × C × Δt
air
2
bereaksi: = 503,6 × c × 20
n CaC = (m CaC):(Mr CaC) = ⁹⁶⁄ = 10.072c J
2
= 1,5 mol 2 2 Persamaan reaksi pembakaran di
jika entalpi pembakaran CH = kalorimeter bom:
2 2
q

= –( q + q )
–320 kkal/mol, maka kalor reaksi: reaksi air bom

q
Q = ΔH × n –80.000 = –(( m × C × Δt) + (C × Δt))
3
=

1
5
0
×
= 320 × 1,5
2 , –80.000 = –(10.072c + 40.000)
= 480 kkal 40.000 = 10.072c
Jadi, kalor yang dihasilkan pada c = 40.000/10.072 = 3,97 = 4,0
pembakaran gas CH adalah 480 J/g.˚ C.
2 2
i
,
d
a
J
kkal. Jadi, kalor jenis air adalah 4,0 J/g.˚
Reaksi pengendapan BaSO (s) :
4
Energi terbesar = mol × ∆H
Ba (aq) + SO4(aq) → BaSO(s)
2+
4
2-
ΔH = –30 kJ Q hidrogen = ¹⁄ × 3515 = 45,819 kJ
Jadi, energi terbesar adalah Hidrogen
ΔH = ΔH produk – ΔH reaktan
–30 = ΔH produk – [540 + (–910)]
–30 = ΔH produk – (–370)
ΔH
Δ H produk = –30 –370
= –400 kJ
Jadi, entalpi pembentukan standar
BaSO(s) adalah –400 kJ.
-1
4
Diketahui: 1,6 gr CH ; kalorimetri bom C = 2000 J/K;
4
HO = 500 gr; Δt = 20˚C
2
q = C × Δt
bom
= 2000 × 20 = 40.000 J
Reaksi pembakaran:
CH(g) + 2O(g) → CO(g) + 2HO(g) ΔH = -800 kJ
2
2
2
4
0,1 0,2
Δ

C
H
˚
q
= (–800.000) : 0,1 = –800.000 J

=
ΔH˚C = q reaksi
Massa air:
m = n × Mr
= 0,2 × 18 = 3,6 gr