Page 3 - REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

2 Rumah Belajar ‘KIPOET’
‘belajar itu menyenangkan’
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
2+
1. →
2. Langkah ini dilewati karena atom Cu sudah setara
3. Langkah ini dilewati karena tidak ada atom H dan O yang terlibat di sini.
4. Langkah ini dilewati karena tidak ada atom H dan O yang terlibat di sini.
5. Langkah ini dilewati karena tidak ada spesi lain yang dimaksudkan.
6. → 2+ + 2
Keterangan: total muatan sisi sebelah kiri adalah 0, sedangkan sisi sebelah kanan muatan totalnya = 2 sehingga
supaya muatan menjadi setara maka sisi sebelah kanan ditambah dengan 2e.

−
7. Reduksi + 2 + → + 0 x2
+
2
2
3
Oksidasi → 2+ + 2 x1
+
−
Reduksi 2 + 4 + 2 → 2 + 2 0
2
3
2
Oksidasi → 2+ + 2 +
2+
+
−
Setara ( ) + 2 ( ) + 4 ( ) → ( ) + 2 ( ) + 2 0( )
2
2
3

Contoh2:
−
−
−
( ) + ( ) + ( ) → ( ) + ( ) + ( )
3
3
2
2
Walaupun tidak disebutkan suasananya, tapi reaksi di atas diketahui berlangsung dalam suasana asam karena adanya
-
ion OH .
Sebelum memulai langkah 1 – 7 maka yang pertama kali harus dilakukan adalah menentukan bilangan oksidasi (bo)
masing-masing unsur, sebelum dan sesudah reaksi.
Bo Zn = 0 (unsur bebas)
−
Bo N dalam → bo N + 3. Bo O = -1 → bo N + 3. (-2) = -1 → bo N – 6 = -1 → bo N = -1 + 6 = 5
3
Bo O dan H dalam OH - = -2 dan 1
−
Bo Zn dalam → bo Zn + 2. Bo O = -1 → bo Zn + 2. (-2) = -1 → bo Zn – 4 = -1 → bo Zn = 3
2
Bo N dalam → bo N + 3. Bo H = 0 → bo N + 3. (1) = 0 → bo N + 3 = 0 → bo N = -3
3
Bo H dan O dalam masing – masing adalah 1 dan -2.
2
Terlihat di atas unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Zn (0 → 3, oksidasi) dan N (5 → -3,
reduksi).
Reduksi:
1. →
−
3
3
2. Langkah ini dilewati karena atom N sudah setara
−
3. + → + 2
−
2
2
3
Keterangan: sisi sebelah kiri reaksi kelebihan 1 atom oksigen sehingga pada sisi ini ditambahkan 1 molekul H2O.
-
Penambahan molekul ini mengakibatkan sisi sebelah kanan ditambahkan 2 atom OH .
4. Langkah ini dilewati karena jumlah atom H dan O sudah setara.
5. Langkah ini dilewati karena tidak ada spesi lain yang dimaksudkan.
−
6. + + → + 2
−
2
2
3
Keterangan: total muatan sisi sebelah kiri adalah -1, sedangkan sisi sebelah kanan muatan totalnya -2 sehingga
supaya muatan menjadi setara maka sisi sebelah kiri ditambah dengan 1e.

Oksidasi:
−
1. →
2
2. Langkah ini dilewati karena atom Zn sudah setara
3. + 4 → + 2
−
−
2
2
Keterangan: sisi sebelah kanan reaksi kelebihan 2 atom oksigen sehingga pada sisi ini ditambahkan 2 molekul
-
H2O. Penambahan molekul ini mengakibatkan sisi sebelah kiri ditambahkan 4 atom OH .
4. Langkah ini dilewati karena jumlah atom H dan O sudah setara.
5. Langkah ini dilewati karena tidak ada spesi lain yang dimaksudkan.
6. + 4 → + 2 + 3
−
−
2
2
Keterangan: total muatan sisi sebelah kiri adalah -4, sedangkan sisi sebelah kanan muatan totalnya = -1 sehingga
supaya muatan menjadi setara maka sisi sebelah kanan ditambah dengan 3e.

‘Non-scholae, sed vitae discimus. Non sibi vivere, sed et aliis proficere.’
‘Belajar bukan untuk sekolah, tapi untuk hidup. Dan hidup, hendaknya tidak hanya bermanfaat bagi diri-sendiri melainkan
juga bagi kemuliaan Tuhan serta sesama.’