Page 5 - REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

4 Rumah Belajar ‘KIPOET’
‘belajar itu menyenangkan’
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Contoh2:
( ) + ( ) + ( ) → ( ) + ( ) ( ) + ( )
3 2
2
4
2
3

1. Bo Mn dalam MnO → bo Mn + bo O = 0 → bo Mn + (-2) = 0 → bo Mn – 2 = 0 → bo Mn = 2
Bo Pb dalam → bo Pb + 2. bo O = 0 → bo Pb + 2. (-2) = 0 → bo Pb – 4 = 0 → bo Pb = 4
2
Bo N dalam → bo H + bo N + 3. bo O = 0 → 1 + bo N + 3. (-2) = 0 → 1 + bo N – 6 = 0 → bo N = 5
3
Bo Mn dalam HMn → bo H + bo Mn + 4. bo O = 0 → 1 + bo Mn + 4. (-2) = 0 → 1 + bo Mn – 8 = 0
4
→ bo Mn = 7
Bo Pb dalam ( ) = 2
3 2
Bo N dalam ( ) → bo Pb + 2. bo N + 6. bo O = 0 → 2 + 2. bo N + 6.(-2) = 0 → 2 + 2. bo N – 12 = 0
3 2
→ bo N = 5
Bo H dan O dalam = 1 dan -2
2

2. Unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Pb (4 → 2, reduksi) dan Mn (2 → 7, oksidasi). Unsur
Pb dan unsur Mn yang dimaksudkan sudah setara.
( ) + ( ) + ( ) → ( ) + ( ) ( ) + ( )
3 2
2
2
3
4

3. Oksidasi Mn → Mn perubahan bilangan oksidanya 7 – 2 = 5
7+
2+
2+
4+
Reduksi Pb → Pb perubahan bilangan oksidanya 2 – 4 = -2

4. Supaya perubahan bilangan oksidasinya sama/setara maka pada bagian oksidasi dikalikan 2 dan bagian reduksi
dikalikan 5.
2 ( ) + 5 ( ) + ( ) → 2 ( ) + 5 ( ) ( ) + ( )
2
4
2
3 2
3

5. ∴ di sebelah kiri ada 1 sedang sebelah kanan ada 10 sehingga sebelah kiri harus dikalikan 10.
3
↳ 2 ( ) + 5 ( ) + 10 ( ) → 2 ( ) + 5 ( ) ( ) + ( )
4
3
2
2
3 2
∴H disebelah kiri ada 10 sedang di sebelah kanan ada 4 sehingga di sebelah kanan pada bagian harus
2
dikalikan 4.
↳ 2 ( ) + 5 ( ) + 10 ( ) → 2 ( ) + 5 ( ) ( ) + 4 ( )
4
3
3 2
2
2
∴O sudah setara

Persamaan reaksi setaranya:
2 ( ) + 5 ( ) + 10 ( ) → 2 ( ) + 5 ( ) ( ) + 4 ( )
4
3 2
2
2
3

B. SEL ELEKTROKIMIA
Jika dua buah logam, secara terpisah, masing-masing dicelupkan ke dalam wadah yang berisi larutan garam logamnya,
kemudian kedua logam tersebut dihubungkan dengan seutas kawat penghantar, serta kedua larutan garam logam
dihubungkan dengan sebuah jembatan garam, maka akan terjadi aliran listrik. Alat seperti ini disebut sel elektrokimia
atau sel Volta.

Contoh sel elektrokimia/sel volta:
Kawat penghantar

Arah aliran elektron
Jembatan garam
+
-
Anode, Zn NO3 Na Katode, Cu

2+
Zn
2+
-
-
SO4 SO4 Cu

‘Non-scholae, sed vitae discimus. Non sibi vivere, sed et aliis proficere.’
‘Belajar bukan untuk sekolah, tapi untuk hidup. Dan hidup, hendaknya tidak hanya bermanfaat bagi diri-sendiri melainkan
juga bagi kemuliaan Tuhan serta sesama.’