Page 9 - REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
P. 9
8 Rumah Belajar ‘KIPOET’
‘belajar itu menyenangkan’
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Apabila listrik yang sama banyak dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda, maka perbandingan
massa zat-zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekivalennya.
: = ∶
Contoh:
Arus sebesar i ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan Fe(NO3)2 yang dihubungkan secara seri, selama t detik. Jika
kemudian terbentuk endapan Cu sebesar 3 gr maka tentukan endapan Ag yang terbentuk. (Ar Cu = 63,5 dan Ar Fe = 56).
: = ∶
63,5 56 56
3 ∶ = ∶ → = 3 = 2,65 .
2 2 63,5
Dari hukum Faraday 1 dan 2 bisa dihasilkan sebuah persamaan baru:
=
96500
F4. Mol Elektron
= 96500
1 Farad (F) ≡ 1 mol elektron ≡ 96500 C (Coulomb).
F5. Penggunaan Elektrolisis dalam Industri.
Tiga bidang industri yang mempergunakan elektrolisis yaitu produksi zat, misal: alkali dan magnesium, pemurnian logam
dan penyepuhan.
DAFTAR PUSTAKA
1. Purba, Michael. 1995. Kimia 2000. 3A. SMU Kelas 3, Semester 1. Jakarta : Penerbit Erlangga.
‘Non-scholae, sed vitae discimus. Non sibi vivere, sed et aliis proficere.’
‘Belajar bukan untuk sekolah, tapi untuk hidup. Dan hidup, hendaknya tidak hanya bermanfaat bagi diri-sendiri melainkan
juga bagi kemuliaan Tuhan serta sesama.’
