Page 8 - REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

7 Rumah Belajar ‘KIPOET’
‘belajar itu menyenangkan’
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
F2. Reaksi pada larutan.
Reaksi di katode bergantung pada jenis kation.
a. Jika kation adalah logam aktif (Golongan IA, IIA, Al dan Mn) maka air yang tereduksi:
−
2 ( ) + 2 → ( ) + 2 ( )
2
2
b. Jika kation lain maka kation tersebut yang tereduksi:
+
2 ( ) + 2 → ( )
2
+ + → ( )

Reaksi di anode tergantung pada jenis anode dan anion.
a. Jika anode adalah anode inert (Pt, Au, C) maka
a1. Jika anion adalah sisa asam oksi maka air teroksidasi:
+
2 ( ) → 4 ( ) + ( ) + 4
2
2
-
a2. Jika anion adalah sisa asam lain atau ion OH maka anion tersebut yang teroksidasi:
−
Contoh: 2 ( ) → ( ) + 2
2
−
4 ( ) → 2 ( ) + ( ) + 4
2
2
b. Jika anode adalah anode tak inert maka anode yang teroksidasi:
+
( ) → ( ) +

Contoh1:
Tentukan reaksi elektrolisis larutan NaNO3 dengan elektrode grafit.
Pertama tuliskan dahulu reaksi penguraian NaNO3 untuk mengetahui jenis kation dan anionnya.
+
-
NaNO3(aq) → Na (aq) + NO3 (aq)
+
+
Reaksi di katode ditentukan oleh jenis kation (ion +), dalam hal ini Na . Karena Na termasuk ke dalam golongan logam
−
aktif (gol IA) maka air yang tereduksi: 2 ( ) + 2 → ( ) + 2 ( )
2
2
Reaksi di anode ditentukan pertama oleh jenis elektrode dan kemudian jenis anionnya. Karena elektrodenya inert
+
(grafit) dan anionnya berjenis asam oksi maka air yang teroksidasi: 2 ( ) → 4 ( ) + ( ) + 4
2
2

Contoh2:
Tentukan reaksi elektrolisis larutan MgSO4 dengan elektrode Ag.
Pertama tuliskan dahulu reaksi penguraian MgSO4 untuk mengetahui jenis kation dan anionnya.
2+
2-
MgSO4(aq) → Mg (aq) + SO4 (aq)
2+
2+
Reaksi di katode ditentukan oleh jenis kation (ion +), dalam hal ini Mg . Karena Mg termasuk ke dalam golongan logam
−
aktif (gol IIA) maka air yang tereduksi: 2 ( ) + 2 → ( ) + 2 ( )
2
2
Reaksi di anode ditentukan pertama oleh jenis elektrode dan kemudian jenis anionnya. Karena elektrodenya tak inert
+
(Ag) maka anode yang teroksidasi: ( ) → ( ) +

F3. Hukum-hukum Faraday
Hukum Faraday 1: Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang
digunakan (Q).
~
=
~
Contoh:
Jika arus sebesar 2A dialirkan selama 2 menit ke dalam larutan FeSO4 maka akan terbentuk endapan 0,07 gram besi di
katode maka tentukan endapan yang terbentuk jika dialirkan arus 3A selama 1 menit.
3 0,07
: = ( ) : ( ) → 0,07 ∶ = (2.2): (3.1) → 0,07 ∶ = 4 ∶ 3 → = = 0,0525
1
2
2
1
2
2
2
4

Hukum Faraday 2: Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu (ME).
~
= , = ℎ

‘Non-scholae, sed vitae discimus. Non sibi vivere, sed et aliis proficere.’
‘Belajar bukan untuk sekolah, tapi untuk hidup. Dan hidup, hendaknya tidak hanya bermanfaat bagi diri-sendiri melainkan
juga bagi kemuliaan Tuhan serta sesama.’