Page 18 - modul elektronik termokimia kelas XI MIPA

Artinya, pada pembentukan 1 mol H2O dari unsur hidrogen dan unsur oksigen

dibebaskan energi sebesar 285,85 kJ (tanda negatif pada ΔHf berarti dibebaskan

energi atau reaksi eksoterm).

2. 4C(s) + 2H2(g) 2C2H2(g) ΔH = +454 kJ

Koefisien 2 berarti 2 mol C2H2, maka semua
koefisien reaksi dibagi 2 termasuk ΔH

Reaksi menjadi:

2C(s) + H2(g) C2H2 (g) ΔH = +227 kJ

Artinya, pada pembentukan 1 mol C2H2 dari unsur karbon dan unsur hidrogen

dibutuhkan panas sebesar 227 kJ (endoterm).

o
b. Entalpi Pembakaran Standar (ΔHc )
Entalpi pembakaran standar adalah kalor yang dibebaskan untuk proses pembakaran 1

mol unsur atau senyawa pada keadaan standar. Nilai entalpi pembakaran selalu

negative, karena pembakaran selalu memberikan kalor (mengalami reaksi eksotermis).

Contoh:

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -638 kJ
C6H12O6 + 6O2(g) 6H2O(l) + 6H2O(l) ΔH = -2820 kJ

o
c. Entalpi Penguraian Standar (ΔHd )

Entalpi penguraian standar adalah ΔH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung

menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari ΔH pembentukan). Sesuai dengan asas

kekekalan energi, maka nilai entalpi penguraian sama dngan entalpi pembentukan,

tetapi tandanya berlawanan.

17