Page 15 - modul elektronik termokimia kelas XI MIPA
P. 15
Gambar 8. Diagram entalpi reaksi
C. Entalpi dan Perubahannya
Jika suatu reaksi kimia berlangsung pada volume konstan, maka ∆V=0,
sehingga tidak ada kerja P – V yang dihasilkan dari perubahan ini. Berdasarkan
persamaan sebelumnya bahwa :
∆E = q - P∆V
= qV
Dimana qV menyatakan proses berlangsung pada keadaan volume konstan,
sehingga kalor yang dipertukarkan memiliki nilai tertentu yang sama dengan ∆E.
Kebanyakan reaksi terjadi pada keadaan tekanan konstan (biasanya pada
tekanan atmosfir). Secara umum untuk proses pada tekanan konstan, adalah :
∆E =q + w
= qp - P∆V
qp = ∆E + P∆V
Dimana qp, menyatakan proses berlangsung pada keadaan tekanan konstan.
Selanjutnya ada fungsi termodinamika yang baru untuk suatu sistem yang
disebut dengan entalpi (enthalpy) H, didefinisikan sebagai : Jumlah energi yang
ditransfer ke dalam atau keluar sistem karena suatu reaksi mengalami perubahan
kimia atau perubahan fisika pada tekanan konstan.
14
