Page 17 - modul elektronik termokimia kelas XI MIPA

a. Koefisien stoikiometri selalu menunjukkan jumlah mol zat. Jadi, persamaan

untuk pelelehan es dapat dibaca sebagai : ketika 1 mol air terbentuk dari 1 mol es
o
pada suhu 0 C, perubahan entalpi nya sebesar 6,01 kJ, sama halnya juga untuk
pembakaran metana.

b. Ketika kita membalikkan suatu persamaan, kita mengubah peran pereaksi dan hasil
reaksi. Konsekuensinya, besar ∆H untuk persamaan itu konstan sama, tetapi

tandanya berubah. Contoh, jika suatu reaksi menyerap energi termal dari

lingkungannya (reaksi endotermik), maka reaksi kebalikannya harus membebaskan
kembali energi termal ke lingkungannya (reaksi eksoterm), dan perubahan entalpi

juga harus mengubah tandanya. Maka :

H2O(l) H2O(s) ∆H = - 6,01 kJ
CO2(g) + 2H2O(l) CH4 (g) + 2O2(g) ∆H = + 890,4 kJ

c. Jika kita mengalikan kedua ruas persamaan termokimia dengan suatu faktor n, maka

∆H juga harus berubah dengan faktor yang sama. Contoh, Untuk pelelehan es bila n
= 2 maka:

H2O(s) H2O(l) ∆H = 2( 6,01 kJ) = 12,02 kJ

E. Jenis-jenis Entalpi Standar

o
a. Entalpi pembentukan standar (ΔHf )
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan

langsung unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Berdasarkan

unsur yang termasuk unsur standar adalah unsur yang paling stabil dalam keadaan

standar, yaitu: H2, O2, Cl2, Na, K, Ba, Al, C, Ag dan lain-lain.

Contoh:

o
1/2
1. H2(g) + O2(g) H2O (l) ΔHf = -285,85 kJ
Koefisien 1 berarti 1 mol H2O

16