Page 16 - modul elektronik termokimia kelas XI MIPA

H = E + PV

Pada tekanan konstan, maka : ∆H = ∆E + P∆V
= (qp + w) + P∆V

Berdasarkan persamaan sebelumnya bahwa : w = - P∆V, maka :
∆H = (qp + w) + (-w)

∆H = qp

Seperti E dan H juga adalah fungsi keadaan.
Sebagaimana dengan energi dalam, perubahan entalpi (∆H), didefinisikan dengan
persamaan :

∆H = ∆Hakhir - ∆Hawal

Untuk reaksi kimia kita dapat menulisnya :

∆H = ∆HHasil reaksi - ∆Hpereaksi

Entalpi reaksi dapat bernilai positif atau negatif, bergantung pada prosesnya.
Untuk proses endotermik (kalor diserap oleh sistem dari lingkungan), maka

∆H bernilai positif (∆H>0). Sedangkan pada proses eksotermik (kalor dilepas oleh
sistem ke lingkungan), maka ∆H bernilai negatif (∆H<0).

D. Persamaan Termokimia

o
Pada suhu 0 C dan tekanan 1 atm, es meleleh membentuk air yang cair.
Persamaan untuk perubahan nya adalah :

H2O(s) H2O(l) ∆H = 6,01 kJ

Contoh lain untuk pembakaran metana (CH4) adalah :

CH4(g) + 2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -890,4 kJ
Persamaan untuk pelelehan es dan pembakaran metana adalah contoh persamaan

termokimia, yang menunjukkan perubahan entalpi sekaligus hubungan massa,

dimana :

15