Page 23 - Modul Asam Basa Kelas XI

2-
2-
O + SO3 → SO 4

Berdasarkan reaksi asam basa di atas, dapat diketahui bahwa pada
2-
ion O terdapat pasangan elektron bebas. Pasangan elektron bebas ini
2-
2-
digunakan oleh ion O untuk berikatan dengan SO3. Ion O memberikan
pasangan elektron bebas ke SO3. Pada reaksi tersebut, SO3 menerima
2–
pasangan elektron dari ion O pada waktu bersamaan, pasangan elektron
2-
ikatan dari S=O bergerak ke arah atom O, sehingga O bertindak sebagai
basa, dan SO3 bertindak sebagai asam.

Teori asam basa Lewis mempunyai beberapa kelebihan,
diantaranya sebagai berikut.

a) Teori asam basa Lewis sama dengan teori asam basa Bronsted-Lowry,

yaitu dapat menjelaskan sifat asam dan basa suatu zat dalam pelarut
lain ataupun tanpa pelarut.

b) Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul
atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat

menerima pasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan
senyawa kompleks.

c) Dapat menjelaskan sifat basa dari zat-zat organik seperti DNA dan

RNA yang mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan
elektron bebas.

Silahkan klik video berikut untuk mempelajari materi
perkembangan teori asam basa!

Video 1. Teori Asam Basa

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 12