Page 22 - Modul Asam Basa Kelas XI

+
yang melibatkan senyawa tanpa proton (H ). Hal
ini mendorong seorang ahli kimia dari Amerika

Serikat, G.N. Lewis, memperkenalkan teori asam
dan basa yang tidak melibatkan transfer proton,

tetapi melibatkan serah terima pasangan elektron

bebas. Menurut G.N. Lewis, asam adalah zat
yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor

pasangan elektron), sedangkan basa adalah zat
yang dapat memberikan pasangan elektron

Gambar 1. 4. G. N. Lewis kepada senyawa lain (donor pasangan elektron).
Sumber: id.wikipedia.org Lewis mengemukakan teori baru tentang asam

basa sehingga partikel ion atau molekul yang

tidak mempunyai atom hidrogen atau proton dapat diklasifikasikan ke
dalam asam dan basa.

Asam : zat yang menerima (akseptor) pasangan elektron bebas
Basa : zat yang memberikan (donor) pasangan elektron bebas

Perhatikan reaksi asam basa berikut.

+
-
HCl + NH3 → NH4 + Cl

Berdasarkan reaksi asam basa di atas, dapat diketahui bahwa pada

senyawa NH3 terdapat pasangan elektron bebas. Pasangan elektron bebas
ini digunakan NH3 untuk berikatan dengan HCl. NH3 memberikan

pasangan elektron bebas ke HCl, sehingga NH3 bertindak sebagai basa,

dan HCl bertindak sebagai asam.

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 11