Page 20 - E-Modul Azas Teknik Kimia

AZAS TEKNIK KIMIA

b. Reaktan pembatas gas N2 dan reaktan berlebih gas H2

c. Jumlah gas H2 berlebih: dari reaksi 1 mol gas N2 membutuhkan 3 mol gas H2,

maka untuk 10 mol gas N2 dibutuhkan 30 mol gas H2 berlebih = 32,25 lbmol – 30

lbmol = 2,25 lbmol
d. Dari perhitungan jumlah gas H2 yang dibutuhkan secara teoritis = 30 lbmol, sehingga

% gas H2 berlebih = 2,25 lbmol/ 30 lbmol x 100% = 7,5 %
e. Derajat kesempurnaan = (4,25 – 2,25) lbmol/ 10 lbmol x 100% = 20%

f. Mol H2 yang menjadi NH3 = 3x = 3(2,125) = 6,375 lbmol, maka konversi H2 menjadi

NH3 = 6,375/32,25 x 100% = 19,76%

C. SOAL

3
1. Tentukan densitas benzene dalam satuan lbm/ft jika diketahui spesific gravity
3
benzene pada temperature 0°C adalah 0,899 dan tentukan volume dalam satuan ft
jika diketahui massa benzene 77 kilogram?

2. Pada suatu pabrik sabun, larutan NaOH dialirkan pada kecepatan 170 L/menit,
Tentukanlah jumlah mol NaOH setiap detiknya, dan data konsentrasi NaOH yaitu

0,15 Molar?
3. Dalam proses produksi suatu obat yang memiliki berat molekul 192, aliran keluar

dari reaktor mengalir pada laju 10,3 L/menit. Konsentrasi obat adalah 41,2% (dalam

air), dan berat jenis dari larutan tersebut adalah 1,025. Hitunglah konsentrasi obat
tersebut (dalam kg/L) dalam aliran keluar dan kecepatan alirnya dalam kgmol/

menit!

14