Page 9 - Modul Elektronik Interaktif Materi Reaksi Redoks

Silahkan klik tombol berikut untuk memeriksa pemahaman kalian

Tes 1

B. Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi memiliki peranan penting dalam mempelajari reaksi redoks. Ada beberapa

aturan dalam penentuan bilangan oksidasi suatu unsur.
1. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0

Contoh:

C(s) + O2(g) → CO2(g)
Unsur C dan O yang terdapat pada bagian reaktan (bertanda kuning) memiliki bilangan

oksidasi = 0 karena termasuk unsur bebas.
Contoh unsur bebas lainnya: Cu, Zn, Al, H2, O2, N2, P4, S8, Cl2, Br2, dan lain-lain.

2. Bilangan oksidasi unsur logam utama dalam senyawa selalu positif dan nilainya sesuai
dengan elektron valensinya

Contoh:

Biloks unsur gol IA (Li, Na, K, Rb, Cs) = +1
Biloks unsur gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2

Biloks unsur gol IIIA (Al) = +3

Biloks unsur transisi (golongan B) dapat lebih dari 1 macam biloks misalnya
Sn = +2 dan +4

Fe = +2 dan +3
Hg = +1 dan +2

Cu = +1 dan +2
3. Bilangan oksidasi unsur H dalam senyawa adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida

(senyawa yang terdiri atas logam gol utama dan hidrogen) biloksnya adalah -1.

Contoh:
Biloks unsur H dalam HCl = +1 (karena senyawa umum)

Biloks unsur H dalam NH3 = +1 (karena senyawa umum)
Biloks unsur H dalam NaH = -1 (karena senyawa hidrida)

8
Modul Elektronik Pokok Bahasan Reaksi Redoks