Page 33 - E-MODUL_Neat

Dalam teorinya Brønsted-Lowry menjelaskan bahwa asam merupakan donor proton

sedangkan basa merupakan akseptor proton. Hal ini dapat dideskripsikan melalui
persamaan berikut:
-
+
NH 3(aq) + H 2O (l) ⇌ NH 4 (aq) + OH (aq)
basa asam asam konjugasi basa konjugasi

Persamaan reaksi tersebut dapat digambarkan seperti berikut:

Gambar 11. Persamaan Reaksi Asam Basa Bronsted-Lowry (Chang, 2011)

Berdasarkan persamaan reaksi di atas H 2O akan bertindak sebagai asam karena
+
memberikan satu proton yakni H . Proton yang diberikan oleh H 2O kemudian digunakan
oleh NH 3 yang berperan sebagai basa atau spesi yang menerima proton. Persaman reaksi
+
-
-
+
tersebut menghasilkan ion NH 4 dan OH . Spesi NH 3/NH 4 dan H 2O/OH merupakan
+
pasangan konjugasi. Saat molekul NH 3 berperan sebagai basa, ion NH 4 berperan sebagai
-
asam konjugasi dari NH 3. Sementara itu, saat H 2O berperan sebagai asam, ion OH
merupakan basa konjugasi dari H 2O. Beberapa molekul dari ion dapat berfungsi baik
sebagai asam maupun basa tergantung dari kondisi reaksi sehingga disebut amfoter.
Teori asam basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry memiliki kelemahan,

yakni tidak dapat menjelaskan reaksi asam basa yang tidak melibatkan transfer proton
+
(H ).
3. Teori Asam Basa Lewis

Pada tahun 1993, ahli kimia G.N, Lewis mengajukan
konsep baru mengenai asam basa, sehingga dikenal adanya

asam Lewis dan basa Lewis. Teori ini menyempurnakan

teori Bronsted-Lowry yang tidak dapat menjelaskan asam
basa yang tidak melibatkan transfer proton. Menurut konsep

tersebut, yang dimaksud dengan asam Lewis adalah suatu
senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari Gilbert N. Lewis
(Sumber: Kompas.com)