Page 34 - E-MODUL_Neat

senyawa lain atau akseptor pasangan elektron. Basa Lewis adalah senyawa yang dapat

memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor pasangan elektron.
Salah satu contohnya adalah reaksi antara BF 3 dan NH 3. Berikut adalah reaksinya:

NH 3(g) + BF 3(g)  NH 3BF 3(g)
basa Lewis asam Lewis

Gambar 12. Persamaan Reaksi Asam Basa Lewis

Berdasarkan konsep asam basa menurut Lewis, NH 3 akan berperan sebagai basa
karena mampu memberikan pasangan elektron kepada BF 3. Senyawa BF 3 mampu

menerima pasangan elektron dari NH 3 dikarenakan atom B dalam BF 3 memiliki hibridisasi

sp 2 yang akan menyebabkan orbital 2p kosong atau tidak terhibridisasi menerima sepasang
elektron dari NH 3. Fenomena ini menyebabkan BF 3 akan bertindak sebagai asam Lewis

meskipun tidak mengandung proton yang dapat terionisasi.
Agar lebih jelas dalam memahami bagaimana teori asam basa menurut teori Arrhenius,

Bronsted-Lowry, dan Lewis, Simaklah video pembelajaran ini!

https://youtu.be/SYZQ0OPo64E?si=1X7D20CFAtZZ81BY