Page 110 - E-MODUL STEM-PJBL UNSUR GOLONGAN HALOGEN

ini akan terdisosiasi tidak sempurna dan HI terdisosiasi sempurna. Oleh karena itu,
HI merupakan asam terkuat di antara asam halogen lain. Urutan kekuatan asam untuk

halogen adalah: HI > HBr > HCl > HF
Jawaban: D

3. Salah satu sifat kimia unsur-unsur halogen adalah mampu bereaksi dengan unsur

segolongan (antarhalogen). Unsur-unsur halogen memiliki sifat oksidator, dimana
dari atas ke bawah sifat oksisatornya semakin lemah, sehingga unsur halogen yang

di atas dapat mengoksidadi ion halida di bawahnya. Ini berarti ion halida (X) bersifat
reduktor. Sifat reduktor ion halida semakin kebawah semakin kuat. Kekuatan

oksidator: F2 > Cl2 > Br2 > I2. Sehingga reaksi yang berlangsung spontan
−
−
ditunjukkan: F2(g) + 2Cl (aq) → 2F (aq) + Cl2(g)
Jawaban: A

4. Golongan halogen (VIIA) terdiri atas fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I),
dan astatin (At). Unsur-unsur halogen tidak dijumpai dalam keadaan bebas di alam

keran sangat reaktif. Di alam, halogen ditemukan dalam bentuk molekul diatomik

yang disimbolkan dengan F2, Cl2, Br2, I2, At2. Fluorin adalah yang paling melimpah
di kerak bumi. Maka, unsur halogen yang paling banyak dijumpai di alam adalah

fluorin.
Jawaban: A

5. Titik didih suatu senyawa dipengaruhi oleh beberapa faktor diantaranya Mr dan
ikatan antar molekul. Semakin besar Mr dan ikatan antarmolekul. Semakin besar

Mr maka titik didih akan semakin tinggi. Untuk asam halide pengurutan titik didih

dari yang paling tinggi ke paling rendah yaitu: HF>HI>HBr>HCl
Jawaban: B

6. Berikut reaksi yang terjadi:
1) Reaksi Cl2 dengan NaBr

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (diruas kiri dan kanan ada Na, jadi bisa dicoret)

sehingga:
-
-
Cl2 + 2Br → 2Cl + Br2
Tetapi logam Cl2 apakah bisa mendesak ion halida Br. Jawabannya spontan
(berlangsung) karena klor terletak di atas bromin

2) Reaksi Br2 dengan garam dapur (NaCl)

98