Page 10 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

pada reaksi ionisasinya digunakan tanda (Effendy,

2017).

Selain dari derajat ionisasi, kekuatan relatif dari asam
ditunjukkan oleh konstanta kesetimbangan untuk reaksi

asam dengan air. Asam dengan nilai Ka yang lebih besar

adalah asam kuat yang terionisasi lebih besar dalam
larutan daripada asam dengan nilai Ka yang lebih kecil.

Sebagai contoh, asam klorida memiliki Ka sebesar 1,1 x

−2
10 sehingga asam klorida lebih kuat daripada asam
hidrosianat yang memiliki Ka sebesar 6,2 x 10 −10 (Vining,

Young, Day, & Botch, 2016).

b. Basa arrhenius
Menurut arrhenius basa merupakan zat yang berada

dalam air menghasilkan ion (OH ). Sebagai contoh,
-
NaOH dan KOH dalam pelarut air merupakan larutan
basa arrhenius dikarenakan pada larutan ini molekul-
• Disosiasi :
pemisahan molekulnya mengalami disosiasi sehingga menghasilkan
partikel ion OH .
-
bermuatan
yang sudah NaOH(s) → Na (aq) + OH (aq)
+
-
ada didalam
senyawa Basa Arrhenius
+
-
• Ionisasi: KOH(s) → K (aq) + OH (aq)
Pembentukan Basa Arrhenius
partikel
muatan baru
yang belum Sama seperti asam, arrhenius mengemukakan basa
ada dalam
senyawa dikelompokkan menjadi dua jenis yaitu basa kuat dan
sebelumnya basa lemah. NaOH dan KOH merupakan salah satu

contoh dari basa kuat karena dalam air terdisosiasi
sempurna.

Sedangkan basa lemah merupakan larutan basa yang

terdisosiasi hanya sebagian kecil saja. Salah satu contoh
basa kuat sebagai berikut.

10