Page 9 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat
P. 9
HCl (aq) → H (aq) + Cl (aq)
-
+
Dalam teori arrhenius, asam dikelompokkan menjadi
dua jenis yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat
merupakan suatu zat asam yang terionisasi sempurna
sehingga menghasilkan derajat ionisasi dari larutan asam
kuat dianggap sama dengan satu (α = 1). Untuk asam-asam
kuat pada reaksi ionisasinya digunakan tanda →. Salah satu
contoh reaksi senyawa asam kuat sebagai berikut.
H2SO4 (aq) → 2H (aq) + Cl (aq)
-
+
Asam Arrhenius
-
+
HNO3 (aq) → H (aq) + NO3 (aq)
Asam Arrhenius
Asam Sulfat dan asam nitrat dalam air juga terionisasi
sempurna menghasilkan ion H .
+
Sedangkan asam lemah menurut arrhenius merupakan
asam dalam pelarut air yang molekul-molekulnya hanya
terionisasi sebagian atau menghasilkan ion H lebih
+
sedikit. Salah satu contoh asam lemah yaitu CH 3COOH
dalam pelarut air akan terjadi reaksi sebagai berikut.
-
+
CH 3COOH(aq) H (aq) + CH 3COO (aq)
Asam Arrhenius
-
+
HCOOH(aq) H (aq) + HCOO (aq)
Asam Arrhenius
Larutan asam lemah memiliki derajat ionisasi kurang
dari satu (0 < α > 1). Seperti pada larutan asam asetat
(CH3COOH) yang sebagian molekul-molekulnya
mengalami ionisasi sebagian. Untuk asam-asam lemah
9
