Page 12 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

Video Pembelajaran

Motivasi

2. Teori asam-basa Bronsted-Lowry

Pada teori arrhenius dapat menjelaskan reaksi asam basa
pada pelarut air. Seperti pada persamaan reaksi dari teori

arrhenius.

H (aq) + Cl (aq) + NH 4 (aq) + OH (aq) → NH 4 (aq) + Cl (aq) + H 2O(l)
-
+
+
+
-
-

Asam Klorida Asam hidroksida Amonium Klorida Air

Tetapi berbeda hal nya pada reaksi antara gas HCl dengan
gas NH3 yang juga menghasilkan garam NH4Cl seperti pada
persamaan berikut.

NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

Arrhenius tidak dapat menjelaskan terkait pembentukan

garam karena menurut arrhenius pada pembentukan garam

gas HCl tidak terionisasi menjadi ion H dan ion Cl , dan gas
+
-
NH3 tidak menghasilkan ion OH .
-

12