Page 13 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

Tetapi fakta tersebut dapat dijelaskan oleh johannes N.

Bronsted seorang pakar kimia dari Denmark, dan Thomas
M. Lowry seorang pakar kimia dari inggris pada tahun 1923

yang menjelaskan pada proses pembentukan garam NH 4Cl,

gas HCl akan bereaksi dengan gas NH 3 sehingga terjadi
transfer proton (H ) seperti pada persamaan reaksi berikut.
+
+
Transfer Proton H H
: -
: H N H + : Cl :

H : Cl : + : N H :

:
H H :
Asam Bronsted- Basa Bronsted-
Lowry Lowry

NH4Cl

Berdasarkan teori tersebut, asam adalah zat yang mampu
memberi proton (donor proton) dan basa adalah zat yang

mampu menerima proton (akseptor proton).

Setelah asam melepas proton akan membentuk basa
konjugasi sedangkan basa setelah menerima proton akan

membentuk asam konjugasi. Salah satu contohnya adalah

reaksi NH3 dan H2O. Setiap asam Bronsted memiliki satu
basa konjugat dan setiap basa miliki satu asam konjugat.

Persamaan reaksi sebagai berikut.

H2O(l) + NH3(aq) OH (aq) + NH4 (aq)
+
-

Asam Basa Basa konjugasi Asam konjugasi

Konjugasi
Konjugasi

NH3 dalam air berlaku sebagai basa BL karena

menerima proton dari molekul air, sebaliknya molekul air

13