Page 11 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

NH 3(aq) + H 2O(l) NH4 (aq) + OH (aq)
-
+
Basa Arrhenius

NH3 merupakan basa lemah walaupun tidak

mengandung ion OH- tetapi dalam air berlaku sebagai
basa arrhenius karena bereaksi dengan air menghasilkan

ion OH-. NH3 memiliki 1% saja basa yang bereaksi

dengan air dan menghasilkan NH4 dan OH (Effendy,
+
-
2017).
Selain dari derajat ionisasi, kekuatan relatif dari basa

ditunjukkan oleh konstanta kesetimbangan untuk reaksi

basa dengan air. Basa dengan nilai Kb yang lebih besar
adalah basa kuat yang terionisasi lebih besar dalam

larutan daripada basa dengan nilai Kb yang lebih kecil.

Sebagai contoh, ammonia memiliki Kb 1,8 x 10 lebih
-5
kecil daripada etilamine yang memiliki Kb 5,6 x 10 . Jadi
-4
dapat disimpulkan bahwa semakin besar Kb maka

semakin kuat sifat basa suatu senyawa (Vining, Young,
Day, & Botch, 2016).

Tabel 1 Beberapa contoh data larutan Asam dan Basa

Asam Kuat Asam Lemah Basa Kuat Basa Lemah
H2SO4 H3PO4 NaOH NH3

HClO4 HF KOH NH2(CH3)
HI HCN Rb(OH) NH(CH3)2
HBr H2CO3 Cs(OH) N(CH3)3
HNO3 HCOOH Ba(OH)2 Mg(OH)2

HCl CH3COOH Ca(OH)2 Al(OH)3
(Effendy, 2017)

11