Page 28 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

KEGIATAN BELAJAR 3

Menentukan pH Larutan

Motivasi
1. Tetapan Kesetimbangan Air

Air merupakan amfiprotik sehingga molekul-molekul air

dapat saling memberi dan menerima proton. Amphiprotik
atau amfoter adalah sifat suatu senyawa yang dapat bersifat

asam atau basa tergantung lingkungannya. setiap molekul

H2O menyumbangkan sebuah proton, dan molekul H2O yang

lain menerimanya. Ion-ion hidronium dan hidroksida
terbentuk dalam jumlah yang sama. Karena H 3O dan OH
+
-
masing-masing berperan sebagai asam dan basa yang kebih

kuat dari molekul H2O, Sehingga asam dan basa yang lebih
kuat dari molekul H2O, sehingga kesetimbangan bergeser jauh

ke arah kiri, seperti persamaan dibawah ini :

H2O + H2O ⇌ H3O + + OH
-
A am (1) Basa (2) Asam (2) Basa (1)

+
[ ][ ]
−
Sehingga, Kc =
[ ] [ ]

Derajat Ionisasi (α) air sangat kecil, maka jumlah air yang

terion dapat diabaikan, sehingga konsentrasi air yang tidak
terion dapat dianggap konstan.

K [H2O] = Kw = [H3O ] [OH ]
-
+
Kw = [H3O ] [H ]
+
+
Kw dapat disebut tetapan hasil kali ion atau tetapan air,

yaitu hasil kali konsentrasi molar pada temperatur tertentu.

28