Page 30 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

asam (Ka) yang sangat besar. Secara umum konsentrasi ion H
+
dapat dihitung dari konsentrasi asam dan valensi asamnya
yaitu jumlah ion H yang dihasilkan per molekul asam.
+

+
[H ] = Ma x Valensi

Keterangan :

[H ] = Konsentrasi ion H (mol/L atau Molar)
+
+

Masam = Molaritas asam Kuat (mol/L atau Molar)
Valensi = Jumlah ion H
+

Asam lemah merupakan larutan yang hanya terionisasi

sebagian dalam air karena molekul-molekulnya bereaksi
dengan air dan merupakan elektrolit lemah dan memiliki derajat

ionisasi lebih dari nol dan kurang dari satu (0<a<1) (Ebbing &

Gammon , 2016).

Asam Lemah

Beberapa asam yang tergolong asam lemah antara

lain: H2SO3, HNO3 dan asam-asam organik (seperti asam

asetat, asam sitrat, asam askorbat dan lain sebagainya

(Ebbing & Gammon , 2016). Contoh senyawa asam lemah:

1) Asam format (HCOOH) Ka = 1,8 x 10
-4

-5
2) Asam asetat (CH3COOH) Ka = 1,76 x 10
-4
3) Asam fluorida (HF) Ka = 7,2 x 10
-7
4) Asam karbonat (H2CO3) Ka = 4,2 x 10

-10
5) Asam sianida (HCN) Ka = 4,0 x 10

30