Page 32 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

Keterangan :

Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
Ma = molaritas asam lemah

α = derajat ionisasi asam lemah

Selain asam, basa dapat dikelompokkan juga sebagai basa
kuat dan basa lemah (Ebbing & Gammon , 2016).

Basa kuat merupakan senyawa basa yang dapat
terionisasi sempurna didalam air dan merupakan elektrolit

kuat. Derajat ionisasinya sama dengan satu karena

terionisasi dalam air (Wardani & Arifiyana, 2020).

Basa Kuat

Beberapa senyawa basa kuat antara lain: senyawa basa

dari logam golongan IA dan IIA (Kecuali Be dan Mg)

(Wardani & Arifiyana, 2020) Contoh senyawa yang termauk

basa kuat adalah sebagai berikut :

1) Litium hidroksida (LiOH) Kb = 2,3

2) Natrium hidroksida (NaOH) Kb = 0,63

3) Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) Kb = 1,8 x 10
-1

4) Kalium hidroksida (KOH) Kb = 10
2

Konsentrasi ion OH- dalam senyawa basa kuat dapat
ditentukan menggunakan hasil kali konsentrasi larutan basa

dengan valensi senyawa basa yang merupakan jumlah ion

OH- yang terbentuk saat terjadi ionisasi didalam air.

[OH ] = Mb x Valensi basa
-

32