Page 29 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

Berdasarkan eksperimen telah ditententukan bahwa

konsentrasi kesetimbangan pada 25 C dalam air murni adalah
o
[H3O ] = [OH ] = 1,0 x 10 M, sehingga :
-7
+
-
Kw = [H3O ] [OH ] = (1,0 x 10 ) (1,0 x 10 ) = 1,0 x 10
+
-
-7
-14
-7
Sehingga pada suhu 25 C dalam air murni maka
o
didapatkan ketetapan Kw adalah sebesar 1,0 x 10 .
-14
2. Kekuatan Asam Basa

Menurut konsep asam basa bronsted lowry reaksi asam

basa dianggap sebagai reaksi transfer proton (Ebbing &

Gammon , 2016). Asam digolongkan kedalam dua macam
yaitu asam kuat dan asam lemah (Wardani & Arifiyana, 2020).

Asam kuat merupakan asam yang terionisasi sepenuhnya

dalam air. Sehingga memiliki derajat ionisasi sama dengan
satu (Wardani & Arifiyana, 2020).

Asam Kuat

Beberapa senyawa yang tergolong ke dalam asam kuat

antara lain: HCl, HNO3, H2SO4, HI dan asam oksi dari
golongan halida Contoh senyawa yang termasuk kedalam

asam kuat adalah sebagai berikut :

1. Asam Sulfat (H2SO4) Ka = 1 x 10
3
2. Asam Bromida (HBr) Ka = 1,0 × 10
-9
6
3. Asam Klorida (HCl) Ka = 1 x 10
9
4. Asam Iodida (HI) Ka = 3 x 10
-2
5. Asam Klorit (HClO2) Ka = 1,0 x 10

Untuk senyawa asam kuat, karena didalam air hampir

seluruh asam kuat terurai menjadi ion-ionnya. Reaksi

pengionan dari asam kuat mempunyai tetapan pengionan

29