Page 34 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

Tetapan kesetimbangan untuk basa lemah diberi simbol
Kb untuk menunjukkan bahwa itu merupakan konstanta

kesetimbangan untuk basa lemah. Seperti pada nilai Ka asam

lemah, besarnya Kb menunjukkan kekuatan relatif dari basa
lemah, sedangkan basa lemah dilambangkan dengan B.

[ ].[ ]
+
−
Kb = [ ( )]

(Vining, Young, Day, & Botch, 2016)

Karena nilai Kb lebih kecil jika dibandingkan dengan

konsentrasi basa awal sehingga penyelesaiannya dapat
menggunakan persamaan kuadrat, maka diperoleh persamaan

berikut ini.

+ −
Kb = [ ].[ ]
[ ]

− 2
[ ] = Kb . [B]

[ ] = √[ ].
−

Keterangan: (Santoso, 2022)

Kb = tetapan ionisasi basa lemah.

[B] = molaritas basa lemah
α = derajat ionisasi basa lemah

3. Derajat Keasamaan (pH)

Pada tahun 1990 seorang ahli biokimia dari Denmark Soren

Sorensen mengemukakan cara praktis untuk mengukur tingkat
keasamaan atau kebasaan suatu larutan atau lebih dikenal

dengan istilah pH (Power of hidrogen) (Sugianto, et al., 2010).

Derajat keasaman atau pH merupakan nilai yang menyatakan

34