Page 33 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

Keterangan :

[OH-] = konsentrasi ion OH- (mol/L atau Molar)

Mb = Molaritas basa kuat (mol/L)

Valensi = Jumlah ion OH
-

Basa lemah merupakan basa yang hanya terionisasi

sebagian didalam air dan merupakan elektrolit lemah. Derajat
ionisasi dari basa lemah sama dengan asam lemah antara nol

sampai satu (0<a<1).

Basa Lemah

Beberapa senyawa basa lemah antara lain NH3 dan unsur logam

selain golongan IA dan IIA (Kecuali Be dan Mg) (Wardani &

Arifiyana, 2020).Contoh senyawa yang termasuk basa lemah

sebagai berikut :

1) Amonium hidroksida (NH4OH) Kb = 1,8 x 10
-5
2) Aluminium hidroksida (Al(OH)3) Kb = 1,0 x 10
-2
-9
3) Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3) Kb = 9 x 10
-5
4) Amoniak (NH3) Kb = 2 x 10
5) Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2) Kb = 1,6 x 10
-5

Reaksi pengionan basa lemah terbentuk reaksi

kesetimbangan dan mempunyai harga Kb yang kecil.

Persamaan reaksi dapat dinyatakan dengan konstanta
kesetimbangan basa lemah sebagai berikut.

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4 (aq) + OH (aq)
-
+
Dimisalkan sebagai berikut:

-
+
B(OH)(aq) + H2O(l) ⇌ HB (aq) + OH (aq)
33