Page 31 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

Untuk asam lemah cara menghitung konsentrasi ion H +

berbeda dengan asam kuat. Karena asam lemah dalam air
hanya sebagian asam lemah yang terurai menjadi ion-

ionnya, sehingga derajat ionisasinya (0<α<1).

Dapat diartikan bahwa reaksi pengionan asam lemah
memiliki Ka sangat kecil. Secara umum, pengionan asam lemah

valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.

−
HA(aq) ⇌ H (aq) + A (aq)
+

Tetapan kesetimbangan pengionan asam lemah diberi simbol

Ka dirumuskan sebagai berikut.
[ ].[ ]
−
+
Ka = [ ]

(Vining, Young, Day, & Botch, 2016)

Karena nilai Ka lebih kecil dibandingkan dengan konsentrasi

awal sehingga penyelesaiannya dapat menggunakan
persamaan kuadrat, maka diperoleh persamaan berikut ini.

+ −

Ka = [ ].[ ]
[ ]
[H ] = Ka . [HA]
+ 2

[H ] = √[ ].
+

Jika diketahui derajat pengionnya, maka konsentrasi ion

H+ dapat dirumuskan sebagai berikut.

[H ] = α x Ma
+

(Santoso, 2022)

31