Page 35 - E-Modul Interaktif asam basa berbasis Blended learning _Neat

tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan senyawa

(Wardani & Arifiyana, 2020). pH didefinisikan sebagai
logaritma negatif dari [H ] atau konsentrasi ion hidrogen.
+

+
pH = -log [H3O ] pH = -log [H ]
+
Atau

Nilai pH dapat ditentukan apabila kita telah mengetahui
+
pH = -log [H ]
pH = -log [H3O ]
+
konsentrasi ion hidrogen. Atau
Dalam larutan netral, konsentrasi H dan OH tetap sama
+
-
seperti halnya dalam air murni. Sedangkan dalam larutan asam
konsentrasi H akan lebih besar daripada OH dan pada larutan
+
-
basa konsentrasi OH akan lebih besar daripada H . pada suhu
-
+
25 C dapat diamati kondisi seperti dibawah ini.
o
−7
+
Larutan asam : [H ] > 1,0 × 10
−7
+
Larutan basa : [H ] = 1,0 × 10
−7
+
Larutan netral : [H ] < 1,0 × 10
(Ebbing & Gammon , 2016)

Sedangkan pada senyawa basa nilai pH dapat ditentukan
menggunakan logaritma negatif dari konsentrasi ion

hidroksida, seperti rumus dibawah ini.

-
pOH = -log [OH ]

Konstanta hasil kali ion untuk air ditunjukkan pada
pOH = -log [OH ]
-
persamaan rumus berikut.
[H ].[OH ] = Kw = 1,0 x 10
-14
-
+
Sehingga dapat diperoleh hasil sebagai berikut.
-(log[H ] + log [OH ]) = -log (1,0 x 10 )
+
-
-14
-(log [H ] – log [OH ]) = 14,00
-
+

35