Page 23 - BAB IX - ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS

a. Tentukanlah reaksi sel elektrolisis larutan AlCl3 elektroda Pt!

b. Tentukanlah reaksi sel elektrolisis lelehan AlCl3 elektroda C!

c. Tentukanlah reaksi sel elektrolisis larutan AlCl3 elektroda Cu!
Penyelesaian :

a. K (-) : 2H2O + 2 e → H2 + 2 OH
-
-
A (+) : 2 Cl → Cl2 + 2 e -
-
Reaksi sel : 2H2 + 2 Cl → 2 OH + H2 + Cl2
-
-
b. K (-) : Al + 3 e → Al (x 2)
-
3+
A (+) : 2 Cl → Cl2 + 2 e (x 3)
-
-
Reaksi sel : 2 Al 3+ + 6 Cl → 2 Al + 3 Cl2

-
c. K (-) : 2H2O + 2 e → H2 + 2 OH
-
-
A (+) : Cu → Cu 2+ + 2 e -
Reaksi sel : 2H2O + Cu → H2 + 2 OH + Cu
-
2+

a. Hukum I Faraday

Hukum I Faraday berbunyi sebagai berikut. “Massa zat yang diendapkan selama

proses elektrolisa sebanding dengan jumlah muatan listrik yang melalui larutan itu”.
m = z . q atau m = z . I . t

m = massa zat yang diendapkan.

q = I . t = jumlah muatan listrtik yang melalui larutan.
z = tara Kimia listrik zat, yaitu massa zat yang dipisahkan oleh muatan 1 coulomb selama

proses elektrolisa satuan kg/coulomb.

b. Hukum II Faraday

Hukum II faraday berbunyi sebagai berikut. “ Massa sebagai zat yang dipisahkan
oleh suatu arus listrik pada proses elektrolisa berbanding lurus dengan tara kimia listrik

masing-masing “ . Misalkan zat A dan B bersama-sama dipisahkan oleh suatu arus listrik

yang besarnya sama dan dalam waktu yang sama pula, maka :
mA : mB = zA : zB

Ar = massa atom relatif

v = valensi atom
Ar/v = berat ekivalen